2 . 完成下列问题。
(1)节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机+自动变速器+20kW+200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_______。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni(OH)₂=NiO(OH)+H₂。其放电时的正极的电极反应方程式为_______。
(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作I需要的玻璃仪器是_______。
②软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为_______，上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时，阳极生成的MnO₂的质量为_______。
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为_______。

3 . SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：
(1)已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=—297.2kJ·mol^-1，CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=—295.9kJ·mol^-1，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁，则生成物的能量E₂是___________
(2)利用反应：C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是___________反应(填“放热”、“吸热”)，理由是___________。

(3)恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是___________(填字母)

A．不变

B．v(CO2)正=v(SO2)逆

C．混合气体的总压强不再改变

D．混合气体的密度不再改变

(4)800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g)CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)___________kPa·min^-1，800℃的化学平衡常数Kc=___________mol/L。
(5)用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从___________口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将___________，负极区n(H₂SO₄)=___________。

5 . 为应对全球气候变化，早日实现“碳达峰”“碳中和”目标，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
I.研究证明，可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅳ：
(1)反应ⅰ为反应_____(填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是______(填标号)。

(2)计算可知∆H₄=____，则利用反应ⅳ生产标准状况下时，放出热量_______。
II.具有广泛应用前景的新型电化学储能系统吸引了广大科研工作者的研究兴趣。电池中，为单质锂片，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳。
(3)则该电池中的在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。
(4)电池工作的总反应式为___________。
III.可利用电还原方法将转化成燃料。
(5)在碱性介质中电还原为甲醇()的电极反应式为___________。