1 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。
(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。

3 . I.某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是___。
②在t₁min时，该反应达到了___状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__。
A.X、Y、Z的反应速率相等             C.生成3molY的同时生成1molZ
B.X、Y的反应速率比为2∶3            D.生成1molZ的同时生成2molX
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为___。
II.如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。Fe电极是___(填“正”或“负”)极，其Cu电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)当电解质溶液为浓硝酸时。Cu电极是___极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___，该反应是___(填“氧化”或“还原”)反应。

4 . I．实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
(1)CO₂法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。
②停止通入CO₂，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若CO₂通入过多，产品中可能混有的杂质是___。
(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。
②与CO₂法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。则其负极反应式为___。
II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。
(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

5 . 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)═Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______；X电极上发生的电极反应为_______反应；(填“氧化”或“还原”)
(3)外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

6 . 化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为___________。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①
②
③

7 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。
(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H⁺移向__(填“Cu”或“Zn”)极。
(3)若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

8 . 某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_______(填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①铝电极反应式：_______。
②石墨电极反应式：_______。
③电池总反应方程式：_______。
(3)实验4中铝作_______，写出铝电极的电极反应式：_______。

9 . 将反应2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑为依据设计一个原电池。
可选：Zn片、Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。
(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。
(3)H⁺离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。

10 . 目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)铅蓄电池的负极是___________，铅蓄电池的正极是___________。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，则负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________；正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________。
(3)电解质溶液是H₂SO₄，那么在铅蓄电池中H^＋向___________(填“正”或“负”)极移动，向___________(填“正”或“负”)极移动。