1 . 分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)某同学依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示：

①正极的材料是_______，负极发生的电极反应式为：_______。
②外电路中的电子流向是：_______。
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应式为：_______。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极材料为_______。

2 . 已知可逆反应：据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

a.向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向烧杯中滴加溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，棒发生的反应为_______

3 . 一种简单的原电池装置示意图如图所示。请据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的____(填“正”或“负”)极。
(2)装置中锌的作用是____，稀硫酸的作用是____。
A.电极材料        B.电极反应物          C.电子导体          D.离子导体
(3)从化学的角度分析，该装置能产生电流的原因是____。

4 . 氢气是未来最理想的能源；科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化光钛()表面作用使海水分解得到复气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，_______能转变为_______能，二氧化钛作_______。水分解时，断裂的化学键为_______键，分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氯气和水蒸气，并放出大量热。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量。
①反应的热化学方程式为_______。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
(3)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池负极反应式为_______。

5 . 某兴趣小组同学用大小相同的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/uA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(1)水果电池中，水果的作用是_______。
(2)能表明电极间距离对电流大小有影响的实验编号是_______和_______，电极间距离越_______，电流越大。
(3)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素_______。
(4)下图是番茄水果电池，电池工作时，将_______转化成_______，负极电极材料是_______，电极反应式为_______。

6 . 按要求回答问题：
(1)以Fe和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池中：
①SO向_______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
③若有1mole^-流过导线，则理论上正极析出标准状态下的气体_______L。
④若将稀硫酸换成浓硝酸，一段时间后，正极电极方程式为_______。
(2)丙烷(C₃H₈)燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。则负极反应方程式是_______。
(3)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

7 . 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
Ⅱ．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)=v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

(4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H₂ = CH₃OH)的工作原理如图所示：
   
通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H⁺通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

8 . 填空。
(1)已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是___________

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O2H₂↑+O₂↑。分解海水时，实现了光能转化为_______能；分解海水的反应属于_____反应(填“放热”或“吸热”)
(3)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式_______。
(4)已知键能H－H为436 kJ∙mol⁻¹、O=O为x kJ∙mol⁻¹、O－H为463 kJ∙mol⁻¹。下图示表示反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=−241.8 kJ∙mol⁻¹，则b=_______ kJ∙mol⁻¹，x=________。

(5) 高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。放电时，则正极反应式为_____。
(6)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为______。

9 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应，电解质溶液是_______。
(2)正极上出现的现象是___________________。
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银___________________g。
Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________________。
(5)乙中负极为___________________，总反应的离子方程式：___________________。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

10 . 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO₂表示的反应速率为___。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1mol N₂O₄(g)的能量___(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。