1 . (1)为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组采用如图1所示装置进行实验：将稀盐酸滴入装入铁粉的试管中，U形管内的现象为_____，发生的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。
A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.CaCO₃的分解反应
C.食物的缓慢氧化D.Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl的反应
E.H₂和Cl₂的反应

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。
A.铝片、铝片B.铜片、铜片C.铝片、铜片D.铜片、铝片
(3)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)制作如图2所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电极甲是_____极，电池工作时，OH^-定向移向______电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应式：_____，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则负极比正极产生的气体多____L(标准状况下)。

4 . 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
(1)根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)为___________热反应(填“放”或“吸”)；
(2)下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；
A．升高温度                  B．使用合适的催化剂            C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度        E．扩大容器体积
(3)在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；
A．混合气体的总质量不再改变                                B．氨气的质量分数不再改变
C．N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2            D．容器内压强保持不变
(4)为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为___________极(填“正”或“负”)。

5 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)____；稀硫酸的作用是________。

a．负极反应物     b．负极材料       c．正极反应物       
d．正极材料        e．离子导体       f．电子导体
(2) ①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生________反应(填“氧化”或“还原”)。Cu片上发生的电极反应为________。
②外电路中电子流向_____极；内电路溶液中SO移向___极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为________。
(3)某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，该原电池正确的组成是__。

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。