1 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂，请回答下列问题。
(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片	B．加入少量醋酸钠固体
C．滴加少量CuSO4	D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。
(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。
A.AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃            B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
C.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)            D.Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。

2 . 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式___。
(2)乙中负极的电极反应式为___，总反应的离子方程式：___。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___金属活动性更强，而乙会判断出___金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

3 . 某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(1)装置B中Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为___________，Cu电极上的现象是___________。
(2)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量___________(填“大于”，“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(3)装置B中稀硫酸用足量硫酸铜溶液代替，溶液中Cu²⁺向___________(填“左”或“右”)移动，起始时锌电极和铜电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，铜电极和锌电极的质量差为___________。
(4)该小组同学由此得到的结论正确的是___________(填标号)。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置中2个电极的电极材料一定不同

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

4 . 某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：
(1)甲同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t₁时刻之后阶段，负极材料是___________。

II.铜与浓硝酸反应探究
(2)乙同学将铜片直接放入浓硝酸中：
①实验现象为___________，溶液显绿色。
②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)电化学降解NO的原理如图所示。

电源正极为___________(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电极液的质量变化差(△m_左-△m_右)为___________。

5 . 根据要求，回答下列问题：
I.把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。
II.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，盐酸均过量)，实验设计如下：

实验编号	盐酸浓度/()	铁的状态	温度/K
1	2.00	块状	293
2	4.00	块状	293
3	4.00	粉末	293
4	4.00	块状	313

(1)若四组实验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_______。
(2)实验1和2是探究_______对该反应速率的影响。实验_______和_______是探究温度对该反应速率的影响。
(3)不同时间t产生的氢气体积V如图甲所示，曲线c对应的实验编号是_______。每一组实验中产生氢气的速率v随时间t变化的曲线如图乙所示，其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______。

(4)若上述实验所用盐酸的体积均为250mL，实验3反应进行到2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率v(HCl)= ______。

6 . 几种主族元素在元素周期表中的位置如下表所示：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅢA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②		③				④
4	⑤

回答下列问题：
(1)硅元素在周期表中的位置是___________，其氧化物的用途___________(任写一种)。
(2)①②④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)②③⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的是___________(填化学式)，该物质与元素③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)科学家利用下图所示电池装置可以将转化为气体燃料。该装置工作时，N电极为___________(填“正极”或“负极”)，电子流向为___________(填“M→N”或“N→M”)。

7 . 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Cu	浓硝酸	偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al电极的作用_______(填“相同”或“不同”)。
(2)实验3中，Al为_______极，电极反应式为_______。
(3)实验4中，Al为_______极，电池总反应的离子方程式是_______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因_______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有_______。

8 . I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

9 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___。

10 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置甲。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。Zn极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H^＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了___________g。

(2)某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________
A．铝片、铜片　　    B．铜片、铝片　　   C．铝片、铝片
(3)设计一个实验方案，使乙图所示装置中铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示) ___________。