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1 . (1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_______ (填“Cu”或“Fe”)；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是_______ mol。
(2)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_______ 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______ 0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为_______ 。
(2)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为
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2 . (1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______ ，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
①写出催化重整的化学方程式_______ 。
②电池工作时，
向_______ (填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______ 。
③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______ L。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示
①写出催化重整的化学方程式
②电池工作时，
向③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为
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3 . 写出下列原电池的电极反应式
①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：_______ 。
②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：_______ 。
①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：
②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：
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4 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。
a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________ ；锌片上的电极反应式为___________ ，溶液中
移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。
a和b用导线连接，Cu极为原电池
移向
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2021-07-21更新
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263次组卷
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3卷引用：吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
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5 . “学以致用，用以促学，学用相长”很好地说明了学习知识和使用知识之间的关系根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)图1所示装置中可构成原电池的是___________ (填标号)。在选出的原电池中，负极材料是___________ (填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液的质量将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该原电池总反应的离子方程式为___________ 。
(2)若依据氧化还原反应
设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为___________ ，电解质溶液Y的溶质为___________ (填化学式)。
(1)图1所示装置中可构成原电池的是
(2)若依据氧化还原反应
设计的原电池如图2所示，则选择电极X的材料时，需满足的条件为
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6 . 将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：
(1)若A、B分别为铜和铝C为浓
，原电池的负极为_______ (填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______ 。
(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______ (填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______ 。
(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______ 。
(1)若A、B分别为铜和铝C为浓
，原电池的负极为(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为
(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：
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7 . 某学生在家中设计水果电池时发现∶把
片和
片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：
(1)西红柿电池中，正极发生_______ (填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为_______ 。
(2)负极为_______ (填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______ 。
(3)若将
片换片Zn片，则此时负极为_______ (填化学式)电极，该电极的电极反应式为_______ 。
片和片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：(1)西红柿电池中，正极发生
(2)负极为
(3)若将
片换片Zn片，则此时负极为
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8 . 如图，请回答下列问题：
(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是_____ (填写字母“a”或“b”)，外电路中电流流动的方向是_______ (填写字母“a→b”或“b→a”)，b电极发生的反应类型是_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)
。
(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，正极的电极反应式为____ 。当a极溶解的质量为6.5g时，有____ mol电子通过导线。
(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是
。(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，正极的电极反应式为
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9 . 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题：
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______ (填字母，下同)
A.
B.
C.
D.
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_______ (填A或B)处电极入口通氧气，其电极反应式为_______ 。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_______ 
。
(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为_______ 。
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_______ 。
③2min时，v正_______ (填“>”“<”或“=”)v逆。
(1)下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是
A.
B.
C.
D.
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中
。(3)某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①该反应的化学方程式为
②反应开始至2min时，Y的平均反应速率为
③2min时，v正
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2021-07-05更新
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934次组卷
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4卷引用：湖北省黄冈市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题
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10 . 根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。
(1)如图装置中，Cu片作__ (填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__ ，能证明化学能转化为电能的实验现象是__ 。
(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___ (填字母)。
a.CH4+2O2
CO2+2H2O
b.Fe+2H+=Fe2++H2↑
(1)如图装置中，Cu片作
(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是
a.CH4+2O2
CO2+2H2Ob.Fe+2H+=Fe2++H2↑
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