4 . (1)如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。
(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl₃溶液，工作时的总反应为：2FeCl₃+Cu=FeCl₂+CuCl_2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。
(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。

5 . 能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。
A.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C.2CO(g)+O₂=2CO₂(l)
(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
②若电池的总反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，负极材料是___，负极的电极反应式为___。
③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。
④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H₂和O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

9 . 近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO₂制成原电池，其电池反应方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，

(1)O₂是该电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为_______；
(2)电解质溶液中的H⁺通过质子膜_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；
(3)通入SO₂的电极，其电极反应式为_______。

10 . 铜锌原电池的简易装置如图所示

(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；     
(2)正极上出现的现象是_______，负极反应式：_______，正极反应式：_______；
(3)在外电路中，电子从_______极流向_______极，当导线有1mol电子通过时，理论上可收集标况下的H₂ _______L。