1 . 对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
I.面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
(1)往容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应：，20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol，前20min内，用表示该反应的平均反应速率为___________，的平衡转化率___________%(保留一位小数)。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
(2)一种电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为___________极(填“正”或“负”)，写出电极b的电极反应式___________。

II．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
(3)与经催化重整，制得合成气：。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
活性能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_____。
(4)催化剂的存在会显著地加快的分解，某兴趣小组研究催化分解历程如下：
第一步：(慢反应)
第二步：______(快反应)
反应的活化能较大的为第___________步(填“一”或“二”)，第二步反应的离子方程式为___________。

2 . CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)CH₄可用作燃料，CH₄的燃烧反应属于_______填“放热，，或“吸热”反应，CH₄和O₂还可以构成燃料电池，通入CH₄的一极是_______填“正”或“负”极。
(2)将1.0 molCH₄和2.0 molH₂O(g)通入容积为V L的恒容反应室，在一定条件下发生反应。测得在5 min时达到平衡，CH₄的物质的量为0.6 mol，CO的物质的量浓度为0.04 mol/L。内，用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=_______，V=_______。
(3)在恒容条件下进行反应、CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化关系如图，该反应达到平衡的点是_______。