1 . (1)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的键需要吸收218kJ能量；形成氨分子中1mol键能够释放391kJ能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在下边的横线上。
①______kJ，②_____kJ。

(2)由A、B、C、D四种金属按如表所示装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为_______________。
②装置乙中正极的电极反应式为_______________。
③装置丙中溶液的pH_________（填“变大”“变小”或“不变”）
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。
(3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到min，氮气的平均反应速率为_________。

2 . 对于敞口容器中的反应：，下列叙述不正确的是（       ）

A．和的总能量大于和的总能量

B．反应过程中能量关系可用图表示

C．若将该反应设计成原电池，则为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）

3 . 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应为。下列说法不正确的是

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电池的正极得到3mol电子时，负极减轻的质量为54g

D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为

4 . 利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。
(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。
(3)原电池设计及注意的问题：
①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。
②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。
③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

5 . 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O₂进入的电极为___________极。
(2)电池工作时溶液的OH^-向___________(填“正极”或“负极”)移动，通___________(填“H₂”或“O₂”)的一极电势较低。
(3)写出电池工作时的负极反应式：___________。
(4)若电池工作时转移0.1 mol电子，理论上消耗标准状况下___________mLO₂。
(5)若将此燃料电池改为以CH₄和O₂为原料进行工作时，负极反应式为___________。

6 . 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是

A．①电子流动方向	B．②电流方向
C．③电极反应	D．④溶液中离子移动方向

7 . 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是

A．Fe极为电池正极

B．KOH溶液为电池的电解质溶液

C．电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D．每5.6g Fe参与反应，导线中流过个

8 . “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是
   

A．镁片作为正极

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

9 . Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L^1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^1盐酸
D.0.5mol·L^1氯化亚铁和0.5mol·L^1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。

（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：____________
（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。

10 . 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N