1 . 化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。

已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。

(1)白 色 固 体B 的化学式为_________ ；X 的 化 学 式 为_________。
(2)A→C的反应类型为________ ；   F的结构简式为_________。
(3)下列说法正确的是          

A．实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A	B．化合物D 不能使溴水褪色
C．无色气体G 是酸性氧化物	D．白色沉淀M 中加入氨水后能溶解

(4)①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式_________。②写出D→E 反应的化学方程式_________。
(5)根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序_________。

4 . 如图A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题：

(1)如果用4.6 g B和9.0 g C充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则乙酸乙酯的产率是_______(产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值)。
(2)A的电子式为_______。D的分子式为，且只有一种等效氢，D的结构简式为_______。
(3)丙烯酸→聚丙烯酸的化学方程式：_______。
(4)制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。
(5)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48 L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，则此混合气体的组成是_______。

A．与	B．与
C．与	D．与

(6)分子式为的有机物共有_______种。(不含立体异构)

5 . 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

(1)A的结构式为_______。C的名称为______。
(2)B分子中的官能团名称是______。D分子中的官能团名称是______。
(3)写出符合下列条件的E的一种同分异构体______。
①能与NaHCO₃溶液反应产生气体
②其一氯取代物只有2种结构
(4)已知：①CH₂=CH₂CH₃CH₂CN
②R－CNR－COOH(R表示烃基)
设计以A为原料制备丙酸乙酯(CH₃CH₂COOCH₂CH₃)的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。

8 . I.CO₂的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO₂中心原子价层电子对数为_______
(2)CO₂与环氧丙烷 ( )一定条件下反应生成可降解塑料( )，写出反应的化学方程式_______
II.工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
(3)已知298K时，相关物质的能量如图所示，则ΔH₁=_______kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①低温_______自发进行(填“能”、“不能”)。

(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5mol CO₂(g)和1.0mol H₂(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3mol H₂O(g)，压强为p kPa，反应②的平衡常数K_p=_______(列出计算式即可)。(分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为K_p)。
(5)下列说法中不正确的是_______

A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率

B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率

C．当时，说明反应达到了平衡状态

D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率

III.催化加氢合成乙烯是CO₂综合利用研究的热点领域，其反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
(6)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示C₂H₄变化的曲线是_______，该反应△H _______0(填“＞”、“＜”或“=”)