1 . 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧烧杯中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去

C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率

2 . 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______。
(2)装置II中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______，装置III AgNO₃溶液中出现的_______现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。
(3)冷凝管的冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的_______(写物质的化学式)。
(4)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。
(5)实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再_______ 。
(6)反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，可选择下列操作中_______进一步提纯(填字母)。
A.重结晶             B.过滤                  C.蒸馏               D.萃取

3 . 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硫酸中加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

5 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：

+3H₂+2H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇；还原性强、易被氧化

I．制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

   

请回答下列问题：
(1)A仪器的名称为___________，使用该仪器的原因是___________。
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是________。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

   

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下仪器A，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140°C进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186°C馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是___________。

6 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：
+3H₂ +2H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度 g/mL	溶 解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

I.制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60 ℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是_______。
II.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 °C进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~ 186 °C馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

7 . 下列操作不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以减缓产生乙炔的速率

B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤

C．向溴乙烷中加入溶液，加热后滴加溶液，检验其中的溴元素

D．溴苯中除溴，用稀溶液洗涤后分液

8 . 下列关于苯的叙述正确的是

A．苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以苯属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式看，分子中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．在加热条件下，苯与液溴发生反应生成溴苯

D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，键长相等

9 . 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置及有关数据中如图：

	苯	溴	溴苯
密度/(g•cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在装置a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在装置b中小心加入4.0mL液溴。向装置a中滴入几滴液溴，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。装置c的名称为__。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。
③设计实验，验证苯与液溴发生取代反应：在c，d中增加装有___(填化学式)的洗气瓶；取d中溶液于小试管中___。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填字母代号)。
A．重结晶        B．过滤          C．蒸馏        D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是___(填字母代号)。
A．25mL          B．50mL             C．250mL        D．500mL

10 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

	操作	现象	结论
A	将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	向小苏打粉末中滴入柠檬酸	产生无色气体	柠檬酸的酸性比碳酸强
C	苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体	溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
D	将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中	产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D