1 . 实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

A．圆底烧瓶中改为FeBr3的水溶液不影响反应

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经水洗、稀碱洗、分液、蒸馏得到溴苯并回收苯

2 . 溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：
I.检查气密性后，关闭K₂，打开K₁、K₃和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
II.关闭K₁，打开K₂，A中液体倒吸入B中。
II.拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO₄固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
(1)K₁、K₃连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_______(填“K₁”或“K₃”)，理由是_______。
(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_______。
(3)步骤I的目的是_______。
(4)用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为_______。
(5)步骤II中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。

①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是_______；毛细管的作用是_______。
②使用克氏蒸馏头的优点是_______。

3 . 硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为，沸点；苯的密度为，沸点为)。
I．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：

实验操作：将浓硫酸缓慢加入浓硝酸(约含)中，然后向混合酸中加入苯于容器中，然后水浴加热约，使其充分反应。
(1)方框甲中的仪器是__________形冷凝管，仪器a的容积以__________(填字母)为宜。
A．150                                 B．200                                 C．500                                 D．1000
(2)水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是____。
Ⅱ．硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。

(3)水洗的目的是__________，操作所用试剂应具有的一种性质是__________。
(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用__________个(次)；向乙中通冷却水与加热烧瓶的顺序是__________，若最终得到精制产品，则硝基苯的产率是__________(保留三位有效数字)。

4 . 下列实验操作(部分夹持装置省略)正确且能达到实验目的的是

A．图甲：制备硝基苯	B．图乙：制备并收集乙酸乙酯
C．图丙：分离和	D．图丁：验证有乙烯生成

5 . 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是

A．图1右侧烧杯中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液，分液除去

C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率

6 . 已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______。
(2)装置II中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______，装置III AgNO₃溶液中出现的_______现象可证明苯与液溴发生了该反应类型。
(3)冷凝管的冷凝水由_______口进(填“a”或“b”)；装置III小试管中苯可以吸收II中可能挥发过来的_______(写物质的化学式)。
(4)整套实验装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。
(5)实验结束后，若想除去装置II中残余的HBr气体，可以使装置I中的水倒吸入装置II中。达到此实验目的的操作是先关闭仪器M的活塞，再_______ 。
(6)反应结束后，粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，可除去溶有的溴。此时粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，可选择下列操作中_______进一步提纯(填字母)。
A.重结晶             B.过滤                  C.蒸馏               D.萃取

7 . 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硫酸中加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

9 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：

+3H₂+2H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度g/mL	溶解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇；还原性强、易被氧化

I．制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

   

请回答下列问题：
(1)A仪器的名称为___________，使用该仪器的原因是___________。
(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是________。
II．制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

   

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下仪器A，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140°C进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186°C馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是___________。

10 . 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。可利用硝基苯制取苯胺，其原理简示如下：
+3H₂ +2H₂O

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度 g/mL	溶 解性
硝基苯	123	210.9	1.23	不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	184.4	1.02	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化

I.制取硝基苯。
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：
(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)。
(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60 ℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)提纯产品的过程中需要用5%NaOH溶液洗涤三颈烧瓶中的粗产品，其目的是_______。
II.制取苯胺
①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H₂一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 °C进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~ 186 °C馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_______。
(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。
(7)若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。