1 . 以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示：

   

(1)下列说法正确的是_______。
a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体
b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应
c．葡萄糖能发生银镜反应
d．乳酸分子能与发生反应
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)乳酸分子所含官能团的名称为_______。
(4)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为_______(填化学式)。
(5)写出反应③的化学方程式_______，该反应的类型为_______。
(6)可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为_______(写出一种即可)。
(7)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式_______。

2 . 木薯的块根富含淀粉，可供食用或作糊料，被称为“淀粉之王”，其栽培较粗放，且产量高，因块根含氰酸毒素，需经漂浸处理后方可食用，若用提取的淀粉进行如图所示实验，请回答下列问题：
   
(1)淀粉的化学式为___________，淀粉水解产物A(单糖)的结构简式为___________，常向淀粉水解后的溶液中加入少量___________来检验淀粉是否完全水解。
(2)B是一种植物生长调节剂，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，上述反应的反应类型分别是___________、___________。
(3)A可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成沉淀的颜色为___________，也可以与___________水浴加热生成银，在试管内壁形成光亮的银镜，与直接加热相比，采用水浴加热的优点是___________。A在酒化酶的催化作用下可制得乙醇，若有150kg淀粉，理论上可生产无水乙醇___________kg(结果保留一位小数)。
(4)反应②的化学方程式是___________，D与油脂的水解产物之一硬脂酸互为___________。

3 . 聚丙烯酸钠(简称SAP)［   ］具有强大的吸水能力，可吸收自身重量50~100倍的纯净水，是制造婴儿尿布的绝好材料。以下是SAP的一种合成路径。
   
(1)B物质的名称是______，检验A→B已反应完全的试剂是______。
(2)两分子的C可以生成一种含六元环的化合物，写出其结构简式______________________________。
(3)D中含有的官能团名称为______，D→E的反应类型为______。
(4)以下试剂中可用于鉴别C和D的是______。

A．酸性高锰酸钾

B．溴的四氯化碳溶液

C．紫色石蕊溶液

D．氢氧化钠溶液

(5)若SAP的平均相对分子质量为28200，则其平均聚合度为______。
(6)写出E→F的化学反应方程式_____________________。

4 . A~H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。
   
(1)H的分子式是___________。
(2)写出同类别的同分异构体的结构简式___________。
(3)有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成的化学方程式___________。
(4)已知F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，请写出F与足量D发生反应的化学方程式___________。
(5)B和D通过如图装置进行合成生成，下列有关说法正确的是___________
   
A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D
B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用
C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色
D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作
E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰

5 . 某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
回答以下问题：
(1)“C₆H₁₂O₆”所示物质的名称是______，D中官能团的结构简式为______。
(2)写出由乙醇生成A的反应条件和试剂______。
(3)下列说法中正确的是______(填字母)。

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构

B．糖类物质在一定条件下均能发生水解反应

C．某天然蛋白质的最终水解产物为H2N－CH2－CH2－COOH

D．油脂和物质D属于同一类有机物

使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如图：

已知：+ROH
回答下列问题：
(4)A的结构简式为______；F+H→J的反应类型是______。
(5)可用于区分C和G的试剂为______(填字母)。

A．浓溴水

B．金属钠

C．FeCl3溶液

D．NaHCO3溶液

(6)由B生成C的所需试剂和反应条件为______。
(7)C→D化学方程式是______。
(8)写出符合下列要求的E的同分异构体______。
①分子中不含羧基，但能与金属钠反应
②既能发生水解反应，又能发生银镜反应
③分子中只有三种氢，其个数比为1∶1∶6
(9)已知反应：，请设计合成路线以和CH₂=CH₂为原料(无机试剂任选)反应合成_____。

6 . 有机物在生活中普遍存在。
回答以下问题：
(1)如图所示，已知：在一定条件下，“己烷”-2H后转化为“己-2-烯”。则“环庚烷”-4H后转化为_______(仿照上述方式命名)。

(2)向鸡蛋清溶液中，加入_______(填字母，下同)溶液可以使蛋白质发生盐析；加_______溶液可以使蛋白质发生变性。
A.溶液       B.溶液       C.溶液
D.溶液       E.酒精溶液       F.NaOH溶液
(3)下列关于糖类的说法正确的是_______(填字母)。

A．糖由C、H、O三种元素组成，具有的通式

B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子

(4)如图所示，在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

关于该反应及相关物质的判断正确的是_______(填字母)。
A.甲醛可溶于水       B.该反应属于缩聚反应
C.甲醛防腐可用于保存海鲜       D.酚醛树脂常用于制造电器材料
E.苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间
(5)苯乙酸乙酯()是一种常见的合成香料。请设计合理方案，以苯甲醛和乙醇为主要原料(无机试剂任选)，合成苯乙酸乙酯。
已知：①；
②。
_______。

7 . 木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：
(1)鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为_______(写一种)。
(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。

序号	变化的官能团的名称	可反应的试剂(物质)	反应后形成的新物质	反应类型
①	羟基			氧化反应
②	_______	_______	_______	_______

(3)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式_______。
(4)化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。
①含有环戊二烯()的结构；               ②O原子不连在杂化的C上。
(5)写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式_______。
(6)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)_______。

8 . 乙二醇的用途非常广泛，主要用于制聚酯、增塑剂、化妆品等领域。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，同时也可得到一种医药中间体F，一种合成路线如图所示。

(1)中含氧官能团的名称是___________。
(2)下列关于有机物的说法错误的是___________(填字母序号)。
a．有机物可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
b．有机物与互为同系物
c．将③反应后产生的混合气体通入酸性溶液中，发现溶液褪色，证明有生成
d．淀粉和纤维素互为同分异构体
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)若是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与按物质的量之比为反应生成的化学方程式为___________。

9 . 在用淀粉制取葡萄糖的实验中，请设计实验方案证明：
(1)淀粉已发生水解________；
(2)淀粉已完全水解______。

10 . 项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：

(1)草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。

①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合，加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经水解完全的方法是_______。
②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是_______。
③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还有_______。为防止污染，从冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是_______。
(2)产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用酸性标准溶液滴定至恰好反应完全，消耗溶液18.00mL。
已知：测定过程中发生的反应为
①滴定过程中的操作是_______。
②草酸产品的纯度为_______(产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。