名校
解题方法
1 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(
)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。
实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为
的
与
的混合物)，在
℃下发生反应；
③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体()粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为_______ ，冷凝管进水的接口为_______ (填“a”或“b”)。
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为_______ 。
(3)步骤②中，配制混酸的方法是_______ ；氧化时可通过_______ (填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是_______ 。
(4)反应结束后测得B的烧杯中
与
的物质的量之比为
，则葡萄糖(
)被氧化为草酸(不考虑其他的副反应)的化学方程式为_______ 。
(5)称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200mol/L的
标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为_______ ；该草酸晶体()的纯度为_______ %。
)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为
的与的混合物)，在℃下发生反应；③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(
)粗产品。(1)装混酸的仪器名称为
(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为
(3)步骤②中，配制混酸的方法是
(4)反应结束后测得B的烧杯中
与的物质的量之比为，则葡萄糖()被氧化为草酸(不考虑其他的副反应)的化学方程式为(5)称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200mol/L的
标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为)的纯度为| 起始滴定管的读数/mL | 实验结束滴定管的读数/mL | |
| 第一次 | 0.10 | 22.35 |
| 第二次 | 1.50 | 22.10 |
| 第三次 | 0.80 | 22.95 |
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2022-08-27更新
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253次组卷
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3卷引用：河南省平顶山市、安阳市部分学校2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
解题方法
2 . 草酸(HOOC-COOH，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。某实验小组同学在实验室利用两种方法制备草酸。回答下列问题：
(1)利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为_______ ；其中制备亚硝酸甲酯的反应为
，实验室制备NO常用的试剂为_______ 。
(2)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。
①仪器A的名称为_______ 。
②葡萄糖溶液可由反应
(淀粉)
(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是_______ 。
③反应在55℃～60℃进行，仪器A中除生成
外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗
的硝酸溶液的体积为_______ mL。
④该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是_______ 。
(3)草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取
草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_______ 。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______ 
。
(1)利用CO与亚硝酸甲酯(CH3ONO)先合成草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)，然后草酸二甲酯水解生成草酸。草酸二甲酯水解的化学方程式为
，实验室制备NO常用的试剂为(2)在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示。
①仪器A的名称为
②葡萄糖溶液可由反应
(淀粉)(葡萄糖)得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是③反应在55℃～60℃进行，仪器A中除生成
外，同时也生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗的硝酸溶液的体积为④该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过多，否则会导致草酸产率减少，其原因是
(3)草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取
草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为25.00mL。①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为
。
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名校
解题方法
3 . ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器的B名称是___________ 。
(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1molClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为___________ ；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)E中溶液出现黄色___________ (填“能”或“否”)说明ClO2未被
和NaOH的混合溶液充分吸收，说明理由：___________ 。
(4)已知：当
时，ClO
能被I-还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，___________ ，则溶液中存在ClO。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
(1)仪器的B名称是
(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1molClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为
(3)E中溶液出现黄色
和NaOH的混合溶液充分吸收，说明理由：(4)已知：当
时，ClO能被I-还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
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20-21高三下·浙江·阶段练习
解题方法
4 . 为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。
请回答：
(1)实验中稀硫酸的作用是___________ 。
(2)试剂X是___________ 。
(3)由现象①说明水解液中有___________ (写分子式)，结合现象①、②可以得出的结论是：溶液中淀粉___________ (填“没有”、“部分”或“完全”)水解成葡萄糖。
(4)请补充完整由水解液到得出现象②的一系列实验操作___________ 。
请回答：
(1)实验中稀硫酸的作用是
(2)试剂X是
(3)由现象①说明水解液中有
(4)请补充完整由水解液到得出现象②的一系列实验操作
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5 . 化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：
已知：X、A、B、C、D均为单一物质。
请回答：
(1)组成X的元素是___________ (填元素符号)，X的化学式是___________ 。
(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是___________ 。
(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________ 。
(4)步骤Ⅱ，与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是___________ 。请设计实验证明___________ 。
已知：X、A、B、C、D均为单一物质。
请回答：
(1)组成X的元素是
(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是
(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式
(4)步骤Ⅱ，
与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是
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6 . 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是_______________ 。
（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为____________ ，写出反应②的化学方程式___________________ 。
（3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。
实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为__________________ （填名称），其中浓硫酸的作用是____________ ，写出试管a中生成E的化学反应方程式___________________ 。
（4）上述流程中C2H3Cl的结构简式____________ 。
（5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有______________ 。
（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的分子式是
（2）物质B、C都能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B中官能团的名称为
（3）下图是实验室通过反应①制取少量E的装置图。
实验时，加热前试管a中三种化学试剂的加入顺序依次为
（4）上述流程中C2H3Cl的结构简式
（5）上述流程中标号①至④的反应中，与下列反应属同一反应类型的有
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2017-07-20更新
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267次组卷
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2卷引用：2020届高三化学二轮冲刺新题专练——选修5有机化学自测试卷
11-12高三上·福建厦门·阶段练习
解题方法
7 . 某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1：Fe2+的还原性比I-强
假设2：I-的还原性比Fe2+强
假设1：一样强
[验证假设]
(1)设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→_______________ (按Cl2气流方向的顺序填写)
(2)实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________ (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
(4)为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________ L(标准状况)。[相对分子质量：FeSO4 ：152 KI ：166 ]
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_________ 溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为：____________
[提出假设]
假设1：Fe2+的还原性比I-强
假设2：I-的还原性比Fe2+强
假设1：一样强
[验证假设]
(1)设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→
(2)实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加 往B中滴加 | ①若 ②若 ③若 |
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
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