1 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：，第一电离能：

3 . 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是

A．Al   3s23p1	B．As   [Ar]4s24p3
C．Ar   3s23p6	D．Ni

4 . “胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·H₂O）等化合物。下列叙述中错误的是

A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。

C．钠元素离子半径比铝离子半径大

D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2⁻+3H2↑

5 . 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A．甲与乙位于同一周期

B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

6 . 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

7 . 下列说法中正确的是(　　)

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

8 . 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

9 . 原子最外层电子排布式为ns²的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是

A．该元素可能与IA族某种元素性质相似

B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应

C．该元素原子中可能有未成对电子

D．该元素原子的得电子能力可能很强

10 . 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

		X
W	Y		R
		Z

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．X元素是电负性最大的元素

D．p轨道未成对电子最多的是Z元素