1 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．

2 . 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：，离子的还原性：

B．电负性：

C．氢化物的稳定性：

D．原子半径：，第一电离能：

3 . 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是

A．Al   3s23p1	B．As   [Ar]4s24p3
C．Ar   3s23p6	D．Ni

4 . 如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。
a.左下角        b.右上角        c.分界线附近
（4）下列说法正确的是___。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

5 . “胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·H₂O）等化合物。下列叙述中错误的是

A．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2

B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子。

C．钠元素离子半径比铝离子半径大

D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2A1O2⁻+3H2↑

6 . 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②下表是元素周期表中主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^－1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1451	7733	10540
B	578	1817	2745	11575

试回答下列问题：
(1)F原子的核外电子排布式为__________________。
(2)C、D、E元素的电负性相对大小为____________________(用元素符号表示)。
(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。
(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价     
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2

7 . 第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象________。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是_________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。
(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______，两性化合物有______。

8 . 回答下列问题：
(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)写出Fe^2＋的核外电子排布式：________。
(4)Zn^2＋的核外电子排布式为________。

9 . 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A．甲与乙位于同一周期

B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

10 . 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　)

A．原子核外电子都是先排内层后排外层

B．Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p3p

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同