1 . 卢瑟福发现质子的核反应为；卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反应为。下列说法错误的是

A．Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

B．元素的电负性：

C．和的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同

D．的空间结构为直线形

3 . 离子液体被广泛应用于化工生产的分离过程，也是许多反应的优良溶剂。某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法错误的是

A．X、Z的简单氢化物均可溶于水

B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞X

C．第一电离能：Y＞X

D．X、Y、Z都位于元素周期表p区

5 . 某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，和在小立方体中的分布如图2、图3所示．已知之间的最小间距为．下列说法错误的是

A．晶体的化学式为	B．晶体中三种元素的第一电离能：
C．晶胞的体积为	D．晶体中的配位数为4

7 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜。回答下列问题：

(1)写出基态的电子排布式：___________。基态镍原子的未成对电子数为___________。
(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第___________周期第___________族。
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是___________。
(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为___________。

(5)的一种晶体如图甲、乙所示。

①图甲中与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是___________(填字母)。

A．       B．       C．       D．

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2，则晶体中铬原子的半径为___________(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。

8 . 下列说法正确的是

A．的电子排布式，违反了泡利不相容原理

B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大

C．电子排布式违反了洪特规则

D．电子的能量一般低于电子的能量

9 . 过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在周期表中的位置分别是______和______。
(2)基态钒原子核外电子的运动状态有_____种。
(3)A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式________。
(4)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的_____(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_____(填“A”“B”或“C”)。

①

②

A．能量最低原理                    B．泡利原理                    C．洪特规则
(5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为I₁)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I₁值变化的总趋势是_____。
②根据图中提供的信息，可推断出I₁(N)_____I₁(O)(填“>”“<”或“=”)；原因是_____。

10 . 回答下列问题
(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有_____种，基态Pb原子的价层电子排布式为_____。
(2)价电子轨道表示式为_____；
(3)一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：，半径由大到小的顺序为_____(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于和P之间的元素有_____种。
(4)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

a．

b．

c．

d．

(5)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
(6)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．