1 . 下列说法中正确的是(　　)

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

2 . 现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns¹；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4

3 . 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．Al

D．La

4 . 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n²的是(　　)

A．Ne，Ar	B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－	D．Cl－，Ar

5 . 有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含有________键，属于________晶体。
（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

6 . Cu²⁺能与NH₃、H₂O、OH^﹣、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物。
（1）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]。
①画出配离子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位键__。
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。
A．离子键 B．金属键   C．极性共价键   D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^﹣。其原因是_________________．
（3）Cu²⁺可以与乙二胺（H₂N﹣CH₂CH₂﹣NH₂）形成配离子（如图）：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH₂CH₂﹣Cl的主要原因是__。

7 . 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A．1s22s22p63s23p5	B．1s22s22p3
C．1s22s22p2	D．1s22s22p63s23p4

8 . 根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)

A．4s1

B．3d104sn

C．nsnnp3n

D．ns2np3

9 . 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A．1s22s22p63s23p6	B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1	D．1s22s22p63s23p63d104s1

10 . 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯的原子核外有7个电子