解题方法
1 . 胆矾
可写为
，其结构示意图如图所示：
可写为，其结构示意图如图所示：
A．胆矾晶体中存在 氢键 | B．胆矾晶体中 的配位数是4 |
C．基态的价层电子排布式为 | D．五水硫酸铜晶体是一种含水混合物 |
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解题方法
2 . 离子液体有独特的优良性能。某离子液体
的结构如图所示，下列说法正确的是
的结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能： | B． 原子的杂化轨道类型均为 |
C． 中所含 键的数目为 | D．最简单氢化物的沸点： |
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2024·云南昆明·三模
3 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的原子半径最小，基态X原子的最外层有3个未成对电子，Y与Z同族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物
是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是| A．第一电离能：X>Y>Z |
| B．与W形成的最简单化合物的沸点：Y>Z |
C． 、 的空间构型均为正四面体形 |
D． 、中心原子杂化方式和键角均相同 |
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名校
4 . 铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图：
回答下列问题：
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为_______ 。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______ (用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______ (填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“调节pH=6”的目的是_______ 。
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：
①结合PbX2的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______ (填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______ 。
②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______ (填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______ pm。
回答下列问题：
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(5)“调节pH=6”的目的是
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：
| 二卤化铅 | PbF2 | PbCl2 | PbBr2 | PbI2 |
| 熔点/℃ | 824 | 501 | 373 | 402 |
②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是
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2024-05-12更新
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88次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性月考（九）理综试卷-高中化学
名校
解题方法
5 . LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期且原子序数依次增大，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是
| A．基态Z原子核外有5种能量不同的电子 |
| B．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 |
| C．第一电离能：Z>X>Y>M |
| D．M、X、Y、Z中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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2024-05-12更新
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97次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性月考（九）理综试卷-高中化学
6 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au，可回收利用，部分流程如下：
(1)铜元素在周期表中位于______ ，基态铜原子的核外电子排布式为______ 。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；
(3)用Zn粉还原
的化学反应方程式为______ ；
(4)试剂1为______ (填名称，下同)，试剂2为______ ；
(5)加入过其铁粉的原因是______ ；
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______ ；(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为______ 
(
表示阿伏加德罗常数)。
(1)铜元素在周期表中位于
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；
| A．NaOH溶液 | B．纯碱溶液 | C．稀硫酸 | D．酒精 |
(3)用Zn粉还原
的化学反应方程式为(4)试剂1为
(5)加入过其铁粉的原因是
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为
(表示阿伏加德罗常数)。
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名校
7 . 黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO3).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________ ；
②H2Se的中心原子杂化类型是：___________ ， SeO32-的立体构型是___________ ；
③比较H2S与H2O沸点高低，并说明原因：___________ 。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为
②H2Se的中心原子杂化类型是：
③比较H2S与H2O沸点高低，并说明原因：
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名校
8 . 下列解释不正确的是
| 选项 | 物质的结构或性质或者实验目的 | 解释 |
| A | 键角： | CH4中C原子与H2O中O原子杂化不同 |
| B | CH4、SiH4、GeH4熔点逐渐升高 | 相对分子质量逐渐增大 |
| C | 一氟乙酸的 大于一溴乙酸 |  的电负性比 的大 |
| D | 水中溶解性；苯<吡啶( | 吡啶能与水形成分子间氢键 |
)| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
9 . 下列化学用语或图示表达正确的是
| A．基态25Mn的价电子3d44s2 |
| B．PCl3分子的空间结构模型：正四面体 |
C．2pz的电子云轮廓图： |
D．基态氧原子的轨道表示式：  |
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10 . 黄铵铁矾
和
常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态
的M层电子排布式为_______ ，
中N原子的_______ 轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)
的
_______ 
。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的
，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：
，达到平衡时测得
。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时
_______ 
。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的
和
氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下
与
的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______ 。的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而_______ (填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，
的体积分数为0.4，主反应的平衡常数
_______ 
。
和常用作净水剂。已知：
热分解过程发生的反应如下：①
②
③
回答下列问题：
(1)基态
的M层电子排布式为中N原子的(2)
的。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的
，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A． 质量不随时间变化 | B． 体积分数不随时间变化 |
| C．混合气体密度不随时间变化 | D．气体平均摩尔质量不随时间变化 |
(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的
固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时。(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的
和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是
的分解过程会发生下列反应：主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值
随反应温度升高而的体积分数为0.4，主反应的平衡常数。
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99次组卷
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2卷引用：2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷（二）理综试题-高中化学
