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解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________ 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___________ 。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________ ，该元素名称为___________ 。
(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(5)某有机物的结构简式为
，该分子内含有___________ (填序号)。
(6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：
元素X的常见化合价是___________(填序号)。
(1)Fe成为阳离子时首先失去
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式
(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
(5)某有机物的结构简式为
，该分子内含有___________ (填序号)。| A．11个σ键、2个π键 | B．10个σ键、2个π键 |
| C．10个σ键、3个π键 | D．11个σ键、3个π键 |
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能/(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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2 . 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是
| A．[Ne]3s23p3 | B．[Ne]3s23p2 | C．[Ne]3s23p24s1 | D．[Ne]3s23p14s1 |
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3 . 下列说法正确的是
| A．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易 |
| B．离子半径Na+>Mg2+>O2- |
C．基态硫原子的电子排布式若写成 违背了洪特规则 |
| D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 |
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解题方法
4 . X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子半径最小，Y、Z处于同一周期，Y与X形成的简单化合物键角约为107°，基态Z原子有两个未成对电子。W是地壳中含量最高的金属元素，R的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是
| A．简单离子半径大小：R>W>Y>Z>X |
| B．基态原子第一电离能：Y>Z |
C．实验室可电解熔融 获得W的单质 |
| D．X、Y、Z形成的化合物既含有离子键又含有共价键 |
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5 . 
为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由
形成的一种化合物结构如图所示。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．第一电离能： | B． 均为非极性分子 |
C． 该化合物中含 键的数目为 | D．Q的基态原子价层电子排布式为 |
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2024-04-07更新
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172次组卷
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2卷引用：云南省昆明市2024届高三“三诊一模”教学质量检测（二模）理综-化学试题
6 . 已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF2晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有关说法正确的是
| A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84s1 |
| B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 |
| C．距离Ca2+最近且等距离的F-有6个 |
D．若CaF2晶胞的棱长为acm，CaF2的密度为 g/cm3 |
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7 . 下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．HCl分子中σ键的形成为 |
B．HClO的电子式为 |
C．三氧化硫的VSEPR模型： |
D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为 |
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2024-04-04更新
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492次组卷
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6卷引用：云南省曲靖市第一中学2024届高三下学期第八次月考理综试题-高中化学
云南省曲靖市第一中学2024届高三下学期第八次月考理综试题-高中化学北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题（已下线）通关练07 原子、分子、晶体结构再归纳-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）（已下线）化学（北京卷03）-2024年高考押题预测卷（已下线）北京市通州区2024届高三下学期三模化学试题（已下线）湖南省岳阳市湘阴县第一中学2023-2024学年高三下学期5月期中考试化学试题
解题方法
8 . 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na2TeO3、Na2SeO3，还有微量的Cu2+、Pb2+及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：①
时溶度积常数：
②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为
离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为___________ ，
的中心原子的孤电子对数为___________ 。
(2)当
完全沉淀时，
的浓度≤___________ mol/L。
(3)下图是Te—H2O系电位(
)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以___________ 形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为___________ 。
(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为___________ 。
(5)工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式___________ ，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=___________ C·h-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10-19C，用含NA的式子表示)。
已知：①
时溶度积常数：②当c(Mn+)≤1.0×10-5mol/L时认为
离子已经沉淀完全③盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是
回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为
的中心原子的孤电子对数为(2)当
完全沉淀时，的浓度≤(3)下图是Te—H2O系电位(
)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为
(5)工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用
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解题方法
9 . 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________ ；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________ 种，
中阴离子的空间构型为___________ 。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________ 。
中含有σ键的数目为___________ ；已知
比
的沸点低得多，试解释原因___________ 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________ mol。
作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个
，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为
，该物质的化学式为___________ ，该晶体的密度为___________ 
。可以与
、
等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________ 。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________ ，两种晶体中空间利用率较高的是___________ 。(填“图1”或“图2”)
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为
中阴离子的空间构型为(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是
中含有σ键的数目为比的沸点低得多，试解释原因(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有
作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为。
可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为
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10 . 五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V2O3、V2O5的形式存在，还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的流程如图所示：
已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下转化为
。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______ (写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______ 。
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______ 。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______ 。
(7)钒的一种配合物的结构简式为
，1mol该配合物中配体的数目为_______ (NA为阿伏加德罗常数的值)。
已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V2O5在碱性条件下转化为
。回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和
(7)钒的一种配合物的结构简式为
，1mol该配合物中配体的数目为
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