原子结构与性质练习题及答案-2023年云南高中化学-组卷网

2023·云南昆明·二模

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

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解题方法

除杂提纯类化工流程晶胞的相关计算

1 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)

的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是___________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是___________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加

可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出

转化为

、

而被浸出的离子方程式___________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和

溶液还原

可减少电能消耗并防止阳极生成___________(填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为

，C点锌原子坐标为

，则B点锌原子坐标为___________。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为

，则阿伏加德罗常数

___________

(列出计算式)。

2024-05-11更新 | 83次组卷 | 1卷引用：2023届云南省昆明市第一中学高三下学期第五次二轮复习检测（二模）理综试卷-高中化学

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2023·云南昆明·二模

单选题 | 适中(0.65) |

根据物质性质进行元素种类推断元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键

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解题方法

元素与物质的综合推断

2 . 长周期元素M的一种配合物对某些有机反应具有优良的催化性能，其结构可用下图表示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，M和Z的简单离子的电子层结构相同，下列叙述错误的是

A．简单离子半径：Z>M

B．电负性：Y>X>W>M

C．W、X、Y、Z均为元素周期表中p区元素

D．该配合物中X原子的轨道杂化类型为

、

2024-05-11更新 | 67次组卷 | 1卷引用：2023届云南省昆明市第一中学高三下学期第五次二轮复习检测（二模）理综试卷-高中化学

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23-24高三上·云南保山·期末

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

与氧化剂、还原剂有关的计算溶度积常数相关计算电子排布式常见无机物的制备

3 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Co(OH)₂
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

2024-04-08更新 | 57次组卷 | 1卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2024届高三上学期期末模拟考试化学试卷

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23-24高三上·云南保山·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律晶胞的有关计算

解题方法

物质结构与性质综合性考查

4 . 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E₂O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为_____。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。
(3)C₂A₄分子中C原子的杂化轨道类型是_____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_____(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_____。