1 . 锑---钾合金可用作钾离子电池的电极材料，图a为其晶胞结构，图b为晶胞的一部分，下列有关说法正确的是
A．晶胞密度为 g·cm-3 |
| B．Sb原子的配位数为6 |
| C．最邻近的Sb原子构成的最小空间结构为正四面体 |
| D．从电子排布推断，K的第一电离能比Sb大 |
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2 . 科学家利用BN和TiO2创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是
| A．最高正化合价：Z>Y>X>R |
| B．电负性：Z> Y> X |
| C．原子半径：X>Y> Z> R |
| D．M是含极性键和非极性键的共价化合物 |
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2023-05-23更新
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223次组卷
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3卷引用：云南省楚雄彝族自治州2023届高三下学期质量监测理综化学试题
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3 . 铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是___________ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和___________ (填化学式)。
(3)“除铁”的离子方程式为___________ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是___________ 。
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、
]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________ (保留三位有效数字)。
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题： (1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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4 . 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
| A．CH4、CS2、SO2都是由极性键构成的极性分子 |
| B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 |
| C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 |
| D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 |
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5 . 下列关于物质结构的说法，正确的是
A．锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为 ，属于P区 |
| B．NCl3的键角比CH4的键角小 |
| C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键 |
| D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能 |
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6 . 我们的生活离不开材料。我国在新材料领域的研究有了较大的发展，“卡脖子”的技术问题取得了许多方面的突破，新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材料、半导体材料、新能量材料、节能材料等中。“天宫”空间站使用的材料中含有Li、Be、B、C、N、O、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______ 。
A.
B. 
C.
D. 
(2)Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。(用元素符号表示)
(3)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______ ，原因是_______ 。
(4)第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式_______ 。
(5)FeSO4·7H2O的结构如下图所示。
①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是_______ 。
②H2O中O和SO
中S均为sp3杂化，H2O中
的键角_______ SO中的
键角(填“>”“＜”或“=”)。
(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______ (填标号)，设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则该晶胞的密度为_______ g•cm
(用含a、NA的代数式表示)。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是
A.
B. C.
D. (2)Be、B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是
(3)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是
(4)第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式
(5)FeSO4·7H2O的结构如下图所示。
①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是
②H2O中O和SO
中S均为sp3杂化，H2O中的键角中的键角(填“>”“＜”或“=”)。(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为
(用含a、NA的代数式表示)。
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7 . 甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
| A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6 |
| B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 |
C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O |
| D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 |
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8 . 硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是
| A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子 |
| B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化 |
| C．M分子能与水分子之间形成氢键 |
| D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1 |
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9 . 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如下图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X>W | B．电负性：X>Y>W>Z |
| C．简单气态氢化物的稳定性：Y>X | D．ZW与水反应生成1molW2，转移2mol电子 |
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10 . 下列说法不正确的是
| A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰 |
B．丙氨酸( )分子中含有2个手性碳原子 |
| C．等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子 |
| D．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
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