1 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________ ，C中含氧官能团的名称为___________ ，C分子是否为手性分子：___________ (填“是”或“否”)。
(2)已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小 解释原因___________ 。
(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________ 。
(4)J的结构简式为___________ ，其中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________ 。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有
结构，不含
键；
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________ ；②_________ ；③___________ 。
已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为
(2)已知：
，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间| 元素 | H | C | O |
| 电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.5 |
(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：
(4)J的结构简式为
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有
结构，不含键；iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①
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解题方法
2 . 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多，Y的电子层数是其最外层电子数的3倍，基态Z原子无未成对电子，基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是
| A．Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 |
| B．R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 |
| C．Z的第一电离能大于同周期相邻元素 |
| D．X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者 |
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3 . 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是
| A．简单氢化物的稳定性：Z>X |
| B．电负性：Z>X>Y |
| C．Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价 |
| D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性 |
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2024-04-02更新
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606次组卷
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4卷引用：2024届东北三省三校高三下学期第二次联合模拟考试理综重组卷-高中化学
解题方法
4 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的沸点： |
B．第一电离能： |
C． 只含有离子键 |
D．原子半径： |
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5 . 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量
、CuS、NiS、
等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：
已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______ ，基态Zn原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)写出气体X的一种用途_______ 。
(3)浸出液中含有
，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______ ，同时需补充适量物质Y，Y是_______ (写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中
的含量降低，其主要原因是_______ 。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______ 。也可以在酸性含
的溶液中加入锌粉和
，生成
，其离子方程式为_______ 。
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：
晶胞的密度ρ=_______ g·
列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
。
、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是
(2)写出气体X的一种用途
(3)浸出液中含有
，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为的含量降低，其主要原因是(4)“置换”时滤渣2的主要成分为
的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为(5)
晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：晶胞的密度ρ=
列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。
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6 . 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
| A．X元素可形成多种同素异形体 | B．晶胞中含有4个X原子 |
| C．X、Y形成的晶体属于原子晶体 | D．X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX |
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2024-03-28更新
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101次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列叙述正确的是
| A．第三能层某能级的符号为3f |
| B．同一能层中的不同能级的能量高低相同 |
| C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 |
| D．3d能级最多容纳5个电子 |
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2024-03-28更新
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107次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为
，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”时，
发生反应生成难溶的
，该反应的化学方程式为(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是
表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的(3)
在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为(4)滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是
(5)碲是第五周期氧族元素，其基态原子的价层电子排布式为
、
，
，
，碲晶体的密度为
(列出计算式即可)。
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名校
9 . 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中，X的最稳定 |
| B．四种元素中Y的第一电离能最大，Z的电负性最大 |
| C．仅由上述四种元素不可能形成离子化合物 |
| D．该高分子中不存在大π键 |
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名校
10 . 按要求完成下列小题。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______ 。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______ 。
②第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，原因是_______ 。
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______
②H2O分子的空间结构分别是_______ ，键角H2O_______ NH3。(填＞、＜或=)
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为
②第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，原因是
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②H2O分子的空间结构分别是
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