1 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛。是科学家们进行前沿研究的方向之一
(1)基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有___________种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是___________。
(3)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中碳原子的杂化轨道类型为___________，中C—S—O的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C—C—O的键角，理由是___________；的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为___________，已知晶胞密度为，则相邻两个Cu粒子之向的距离为___________(列计算式)nm。a、b点氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为___________。

2 . 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

(1)写出B原子的电子排布式___________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点___________(填“高”或“低”)，其原因是___________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点___________(填“高”或“低”)，其原因___________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为___________，简要描述该配合物中化学键的成键情况___________。
(5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是___________(填写序号)；在②的分子中有___________个σ键和___________个π键。

3 . X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为___________、___________。
(2)XZ₂与YZ₂分别属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”，下同)和___________。
(3)Q的元素符号是___________，它位于第___________周期，它的基态原子的核外电子排布式为___________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。

4 . 下列原子半径大小顺序正确的是
①1s²2s²2p³　②1s²2s²2p³3s²3p³③1s²2s²2p⁵　④1s²2s²2p³3s²3p²

A．③>④>②>①	B．④>③>②>①
C．④>③>①>②	D．④>②>①>③

6 . A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为___________元素，B为___________元素，C为___________元素，D为___________元素。
(2)C元素在周期表中属第___________周期___________族元素，其原子核外电子排布式为___________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是___________。其中共价键类型及数目是___________(填σ或π键)

7 . 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

8 . 现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kT/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式___________；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_________形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________；
(4)G位于____族__区，价电子排布式为___________；
(5)DE₃中心原子的杂化方式为___________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________。

9 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。
(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是___________和___________。
(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

10 . 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d¹⁰6s²)元素分别位于下面元素周期表中的

   

A．s区、p区、ds区	B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区	D．s区、f区、ds区