【推荐2】磷及其化合物有许多用途。回答下列问题：
(1)基态磷原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的能级最高的电子云轮廓图为_______形。
(2)为三元中强酸，与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。基态价层电子的电子排布式为_______，该配合物中的配体是_______，1mol该配合物中含有_______mol配位键。
(3)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图(a)所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。该多磷酸钠中，磷、氧原子个数比为_______。

【推荐1】实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)晶体的制备。
[实验一]制备[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液
甲：向2 mol/L CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO₄溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。
(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。
(3)研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na⁺可能影响[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。
ii. 促进了[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成：_______。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O受热易分解；
ii. [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。

用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂SO₄等杂质。
(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的措施是_______ (写出两条即可)。