1 . 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
（1） Se元素基态原子的电子排布式为____；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。
（2）气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为____ ；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为 ___ 。
（3）固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
①图1中Se-O键键长较短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。
②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于___晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= ____nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为________ g．cm^-3。

2 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）已知H₂O₂的结构如图：
   
H₂O₂分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。根据该结构写出H₂O₂分子的电子式______。估计它难溶于CS₂，简要说明原因：________________。
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
（3）H₂Se的酸性比H₂S_____(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______，SeO₃^2－离子中Se的杂化方式为______。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是____，若晶胞参数为d pm，则硒化锌的密度为______ g·cm^－3。(不需要化简，1 m＝10⁹ nm＝10¹² pm)。
   

3 . CH₄、NH₃、H₂O、H₂S、NH₄NO₃和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：
（1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）H₂O和H₂S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。       
（3）CH₄、NH₃和H₂O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH₃的VESEPR模型名称为____________。
（4）NO₃^-离子的几何构型为__________，NO₃^-离子的电子体有_____________（任写一种）。
（5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S^2-等距离且最近的S^2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm^-3，则阿伏伽德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。