1 . 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。

A．铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱

B．金属键没有方向性和饱和性

C．基态铁原子核外未成对电子有4个

D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区

(2)是钴元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为______，中心离子的配位数为______。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______。
(3)①、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm)，的熔点比高，其原因是______。
②已知(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因______。
(4)与可形成一种红色晶体，其晶体结构如图所示，则一个晶胞的质量为______g(为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：

(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛(TiCl₄)是得到金属钛主要方法之一，试写出该还原过程的反应方程式___________。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl₄相似。试预测CCl₄的沸点___________136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因为___________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________。

(5)TiO₂在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为___________g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、N_A的代数式表示)。

3 . 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。

下列说法错误的是

A．该晶体中存在氢键

B．中C原子为杂化

C．基态原子的未成对电子数：

D．基态原子的第一电离能：

7 . 下列对有关事实的解释错误的是

	选项事实	解释
A	酸性：CF3COOH>CH3COOH	F电负性更大使羟基极性变强
B	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大
C	稳定性：H2O>H2S	H-O键的键能比H-S键的键能大
D	SiO2的熔点比干冰高	SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列对有关事实的解释错误的是

	选项事实	解释
A	的熔点比干冰高	比相对分子质量大，分子间作用力大
B	的酸性比强	分子比分子的非羟基氧原子多
C	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大
D	某些金属盐灼烧时呈现不同焰色	电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)比较键角大小：气态分子_____离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

富马酸分子中键与键的数目比为_____；
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为_____；
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____；
②Fe原子的配位数为_____；
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____(列出计算式)。

10 . 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________。

②NH₃是重要的配体，NH₃分子的VSEPR模型为___________，环戊二烯()分子中的碳原子的杂化方式为

___________。
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。

说明：Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心，以及四个互不相邻的小立方体的体心；Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为()、()，则晶胞中3号原子的坐标___________。
②则该立方晶胞的密度为表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________。