1 . 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：

已知晶体属晶型，则下列说法正确的是

A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为

B．Y分子中基态原子电子排布式为

C．X的沸点高于其同分异构体

D．晶体中，与最近的有12个

2 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为中碳碳键的键长为，二者比较熔点高的是___________，理由是___________。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________，该分子中键与键个数比为___________。
(3)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为___________。的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)CaC₂中与互为等电子体，的电子式为___________。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的有___________个。已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=___________cm。

3 . 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。
晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。
的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。
分子结构如图，则B原子的杂化方式为______。
   
氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______填化学式。
以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂。的立体构型为______。

4 . 甲醇(CH₃OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃,沸点57.1℃)
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。

①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。试计算T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为________。

5 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn²⁺)为________nm。