1 . 回答下列问题：
(1)①基态Ni原子价层电子的电子排布图为_______。
②含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C₂H₃O₂)₂·4H₂O]构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为_______。
(2)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
(3)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，BH离子的空间构型为_______ ，与BH互为等电子体的一种阳离子为_______ (填离子符号)， NaBH₄中存在_______ (填字母)。
A.离子键       B.σ键        C. π键        D.氢键
(4)OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(5)TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______ g/cm³
②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=_______。

2 . 我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐(局部结构如图)，其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是

A．经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构

B．该盐可用于制造炸药

C．两种10电子离子中均含配位键

D．图中离子中Z原子采取杂化

5 . 钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。
(1)基态Co的价层电子排布式是3d⁷4s²，轨道表示式是。____在元素周期表中，该元素属于____(填“d”或“ds”)区。
(2)[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH₃。NH₃的空间结构呈____形，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_____和3个____。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，____(补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂-250.5，AgCl-143.5。
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、____(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。

6 . 一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是

A．第一电离能：X<Z<Y

B．XZ2晶体属于共价晶体

C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

8 . 碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。
(1)下图为金刚石的晶胞：

①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。

②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。
③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。
a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2
b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c.该“碳氧化物”的化学式为CO₂
d.这种晶体是共价晶体
(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取sp²杂化
C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D.层内碳原子间存在共价键
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li⁺，则化学式为_______。

9 . 镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_______，Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Fe=1562kJ·mol^-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_______。
(2)向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①NH₃中心原子的轨道杂化类型为_______。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是_______。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因_______。
(3)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=_______g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。