名校
1 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素
对应的酸有两种，硫氰酸(
)和异硫氰酸(
)：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中
键和
键个数之比___________ (填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________ 。
③硫氰酸的电子式为___________ 。
(2)
的VSEPR模型是___________ ，
的中心原子的价层电子对数是___________ 。
(3)键角：
___________ (填“>”“<”或“=”)
，判断的理由为___________ 。
(4)酸性：三氟乙酸(
)___________ (填“>”或“<”)
，判断的理由为___________ 。
(5)
与水反应的化学方程式为___________ (该反应为非氧化还原反应)。
(1)类卤素
对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：①硫氰酸和异硫氰酸分子中
键和键个数之比②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是
③硫氰酸的电子式为
(2)
的VSEPR模型是的中心原子的价层电子对数是(3)键角：
，判断的理由为(4)酸性：三氟乙酸(
)，判断的理由为(5)
与水反应的化学方程式为
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2024-04-26更新
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214次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
名校
2 . 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子，其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是
| A．铜的第二电离能小于锌的第二电离能 |
| B．乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键 |
| C．基态铜原子4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 |
| D．基态Mg原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道为9 |
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2024-04-05更新
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113次组卷
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3卷引用：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
3 . 下列对有关事实的解释错误的是
选项事实 | 解释 | |
A |
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B |
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C | 金刚石的熔点高于单晶硅 | 金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大 |
D | 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 | 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 |
的熔点比干冰高
相对分子质量大，分子间作用力大
的酸性比
强| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-25更新
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295次组卷
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2卷引用：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
4 . 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________ 。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________ 。___________ 。
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________ ；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(
)、(
)，则晶胞中3号原子的坐标___________ 。
②则该立方晶胞的密度为
表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________ 。
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：
②NH3是重要的配体，NH3分子的VSEPR模型为
)分子中的碳原子的杂化方式为
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
①铁、铝金属间化合物的化学式为
)、()，则晶胞中3号原子的坐标②则该立方晶胞的密度为
表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为
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名校
5 . 在国家卫健委2020年2月发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，有一款试用药是老药新用，其分子结构如图所示．已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，X的原子半径小于Y，X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数．下列说法错误的是
| A．Z的电负性比Y大 |
| B．该药物分子中X原子有两种杂化方式 |
| C．X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体 |
| D．Y与Z形成的化合物中，原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
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6 . 镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为______ ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有______ 种；
的空间结构是______ 。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______ 。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物
、
等，与氯、溴结合能形成
、
，上述四种物质沸点由高到低的顺序为______ ，丁硅烯（
）中键与键个数之比为______ 。
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，熔点如下表所示，分析其熔点变化的原因：______ 。
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为
的空间结构是(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是
、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低的顺序为）中键与键个数之比为(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，熔点如下表所示，分析其熔点变化的原因：
| 晶体 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
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解题方法
7 . 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的基态原子的电子排布式：____ ，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：____ 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____ (填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____ 形，中心原子的轨道杂化类型为____ ，分子为____ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____ 。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：____ (填化学式)的高，原因是____ 。
(1)X元素的基态原子的电子排布式：
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为
(3)该化合物的空间结构为
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：
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8 . 我国科学家研究的第五代甲醇生产技术被誉为“液态阳光”，该技术中水经过太阳能光解制得氢气，再利用二氧化碳催化加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能光解时使用的太阳能电池板的主要成分为单晶硅，硅在周期表中的位置为____ 。
(2)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是____ 。
(3)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在____ 个π键，碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：_____ 。基态氧原子有____ 种不同形状的电子云。
(4)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为____ ，晶体中与P原子距离最近且相等的P原子数为____ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=___ g·cm-3。
(1)太阳能光解时使用的太阳能电池板的主要成分为单晶硅，硅在周期表中的位置为
(2)硫化氢分子和水分子结构相似，但冰中水分子周围紧邻的分子数(4个)远小于硫化氢的(12个)，原因是
(3)二氧化碳是重要的碳源，1molCO2分子中存在
(4)磷化硼纳米颗粒可以作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，磷化硼硬度极大，在数千摄氏度高温时也较稳定，其立方晶胞结构如图所示。回答下列问题：
①晶胞中含有的P原子与B原子的个数比为
②已知阿伏加德罗常数的值为NA，磷化硼的晶胞参数为apm，磷化硼晶体的密度ρ=
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2022-02-22更新
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183次组卷
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4卷引用：湖南省百所学校大联考2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
9 . 下列叙述正确的个数是
①s—sσ键与s—pσ键的电子云形状相同
②Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为
③Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O
④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3
①s—sσ键与s—pσ键的电子云形状相同
②Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为
③Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO
+2H2O④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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2022-02-22更新
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354次组卷
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3卷引用：湖南省百所学校大联考2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题
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解题方法
10 . 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如下所示，请推测氮化硅的化学式为（ ）.
| A．Si3N4 | B．Si4N3 | C．Si3N7 | D．Si7N3 |
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2020-07-30更新
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148次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市雅礼洋湖2019-2020学年高一上学期入学分班考试化学试题
