1 . 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．周围距离最近且相等的个数是6

B．微粒2的分数坐标是

C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为

4 . 过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

此配离子中含有的作用力有____(填字母)。
A.离子键       B.金属键        C.极性键        D.非极性键        E.配位键        F.氢键        G.σ键        H.π键
(2)此配合物中碳原子的杂化轨道类型有____。
(3)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为____。
(4)下列微粒中键角按由大到小的顺序排列为____(用序号填写)。
①CO₂②SiF₄③SCl₂④CO       ⑤H₃O⁺
(5)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____的相似。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

5 . 碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的运动状态有_______种。
(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为_______；CS₂分子的空间构型为_______；CS₂的熔点_______(填“高于”或“低于”)CO₂。
(3)C和Si与O原子结合形成CO₂和SiO₂时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

化学键	键能/(kJ·mol-1)	化学键	键能/(kJ·mol-1)
C-C	331	C-O	343
Si-Si	197	Si-O	466
C=C	620	CO	805
Si-Si	272	Si=O	640

SiO₂晶体中Si原子采取的构型是_______(填“甲”或“乙”)，其杂化方式为_______，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是_______。
(4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非会属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是_______(填字母)。
a. b. c. d.
②SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为d cm，则硅原子与最近的硅原子间距离为_______，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为_______。
③如果SiC晶胞边长为a nm，则SiC晶体的密度为_______g·cm^-3。(用含有a的式子表示)

8 . 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)亚铜离子基态时的价电子排布式表示为___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________。

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。
(5)硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=___________(结果保留两位有效数字，为)。