6 . 钴及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。
(1)基态Co的价层电子排布式是3d⁷4s²，轨道表示式是。____在元素周期表中，该元素属于____(填“d”或“ds”)区。
(2)[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是NH₃。NH₃的空间结构呈____形，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
②该配合物中Co³⁺参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个_____和3个____。
③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。
实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，____(补全实验操作和数据)。
相对分子质量：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂-250.5，AgCl-143.5。
(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、____(填字母序号)。
②钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。

7 . 镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_______，Cu与Fe的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1，I_Fe=1562kJ·mol^-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_______。
(2)向4mL0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①NH₃中心原子的轨道杂化类型为_______。NH₃的沸点高于CH₄的沸点，其原因是_______。
②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的原因_______。
(3)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10^-7cm)，ρ=_______g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。