1 . C、Si均为第ⅣA族元素，回答下列问题。
(1)若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了___________这一电子排布规律。
(2)以SiO₂为基本原料制备粗硅的原理为，则C、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)CO₂和SiO₂两种物质中，C、Si原子的杂化类型分别为___________；CO₂的熔点远低于SiO₂的原因是___________。
(4)的键角为___________；写出一种与互为等电子体的分子___________。
(5)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为___________。在无限长链的硅酸根离子中硅原子与氧原子个数比为___________。

2 . 砷化镓(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
(1)基态As 原子核外电子排布式为 _______，最高能级电子的电子云形状为   _______。
(2)GaAs、GaN 结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs_______GaN(填“>”或“＜”，下同)，第一电离能Ga   _______As。
(3)成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 As₂S₃，分子结构如图 1，As原子的杂化方式为 _______。

(4)GaAs 的晶胞结构如图 2，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为   _______。

(5)若砷化镓晶胞边长为apm，则Ga与最近As的核间距为   _______ cm。

3 . 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。
(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
   
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

4 . (1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO₄^2－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO₃^－的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca²⁺的配位数是___________，萤石的化学式为 ___________。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni²⁺周围与其等距离的Ni²⁺有___________个；若Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距为a×10^－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^－1，阿伏伽德罗常数的值为N_A)

5 . 下列说法正确的是

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

6 . 自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)₅，其熔点为－20.5⁰C，沸点为102⁰C，易溶于CCl₄，据此判断Fe(CO)₅晶体属于___________(填晶体类型)。
（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。
（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离的H₂O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。
（4）亚磷酸（H₃PO₃与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na₂HPO₃)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。
（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿伏加德罗常数近似取6×10²³/mol，立方BN的密度为a g·cm^－3，摩尔质量为b g·mol^－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。

7 . [化学──选修3 ：物质结构与性质]X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
（1）W元素属于_______区元素，其基态原子的电子排布式为_______。
（2）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]²⁺。其中配体分子的空间构型为_________，写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。
（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为_____，1 mol 该分子中σ键的数目为______，该物质易溶于水的主要原因是_______。
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为_____。

（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm³。