2 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继C₆₀后，科学家合成了Si₆₀、N₆₀三者结构相似。下列说法正确的是______(填序号)

A．C60、Si60、N60分子内部的作用力是共价键

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

Ⅱ．最近科学家对一种新型储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)、每个平面小上下最多可吸附10个H₂分子。

(2)C₁₆S₈与H₂间以______(填微粒间作用力类型)结合。
(3)C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：______。
Ⅲ．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
(4)锂位于元素周期表的位置______。
(5)由元素周期律能得到______。(填序号)

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．沸点：H2O大于HF	D．酸性：HCl大于H2SO3

(6)LiBH₄中不存在的作用力有______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．分子间作用力

(7)氢化锂(LiH)是离子化合物。写出其电子式______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是______。
(8)若该反应中释放67.2LH₂(标况下)，则转移的电子数为______个。

6 . 普鲁士蓝可用作钠离子电池的正极材料。放电时嵌入正极或充电时从正极脱嵌的变化为：。已知三者的通式为，均为立方晶胞，如图1所示。嵌入的填充在小立方体的体心，图中均未标出，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构如图2所示。下列说法错误的是

A．从结构上分析，基态Fe3+比基态Fe2+相对更稳定

B．普鲁士蓝晶胞中填充率等于50%

C．图2中σ键和π键的数目之比为3：2

D．普鲁士白的化学式为NaFe2(CN)6

7 . 下列说法错误的是

A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象

B．X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的方法

C．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

D．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性

9 . 氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为___________晶体。
(2)易溶于水的主要原因是___________。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为___________(用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
   
(4)原子位于原子构成的___________面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为___________。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为___________L。

10 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：
   
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
a．Ⅰ中仅有σ键
b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c．Ⅱ易溶于水
d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。
(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
   
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。
a．       b．     c．       d．