1 . 氯化铍（BeO）高温下导热性能良好，具有一定的防核辐射作用，常用于制合金、催化剂和耐火材料等。利用金绿宝石共生矿（主要成分是BeAl₂O₄，含少量铁的氧化物、石英）制备氧化铍和副产品铵明矾的工艺流程如下：

已知：①当金绿宝石与其他矿石共生时，形成的结构不易溶于硫酸。
②该工艺中，溶液中金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
开始沉淀pH	1.5	3.3	6.5	5.2
完全沉淀pH	3.7	5.0	9.7	8.8

回答下列问题：
(1)“熔炼”的作用是___________。
(2)“酸浸”时，BeAl₂O₄发生反应的离子方程式是加入过量硫酸的作用是：___________。①充分反应，提高浸出率；②____________。
(3)“结晶”时可获得铵明矾，将铵明矾脱水后进一步热分解可获得高纯氧化铝，完成反应的化学方程式：__________↑+__________。
(4)“氧化”时加入H₂O₂的目的是___________。“调pH”的范围是________。
(5)BeO的立方晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为（0，0，0），则1号原子的坐标为_______________。
②若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，则BeO晶体的密度________g·cm^-3。

3 . a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体)，原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子；b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点；c元素的盐类大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点；d元素原子在同周期元素中原子半径最小；e元素在地壳中的含量排在第四位；回答下列问题：
(1)在一定条件下，a的简单氢化物与其正四价的氧化物可转化为，每生成1mol时转移___________mol电子；汽车安全气囊中含有，受撞击使分解产生b单质和，若产生40.32L(标准状况下)，至少需要___________g。
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中，经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热，质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________。
(3)c元素的氧化物中c原子的杂化方式___________。
(4)c元素与d形成化合物，在潮湿空气中可产生白色烟雾，反应剧烈，且不可逆，反应的化学方程式为___________。
(5)d元素形成的单质在强碱性环境下能将e元素的红褐色难溶碱氧化成+6价的含氧酸根，写出离子方程式___________。

4 . 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬、含镍。回答下列问题：
(1)不锈钢所属的晶体类型为_______。
(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则该晶体的晶体类型为_______晶体，中含有的化学键类型包括_______(填字母)。
A．氢键   B．离子键   C．配位键   D．极性共价键   E．金属键   F．范德华力
(3)氧元素与可形成低价态氧化物。

①立方晶胞结构如图所示，则单位晶胞内的个数为_______；与紧邻的所有构成的几何构型为_______。
②若与之间最近距离为，则该晶体的密度计算式为_______。(用含的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)

7 . 第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)W和Z组成W₂Z₂晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。
(2)XY₃的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。
(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。
①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。
②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。

9 . 铝是地壳中含量最丰富的金属元素。铝及其化合物在航空、建筑、汽车等工业领域有着重要的应用。工业上以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝冶炼铝。请根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

(1)化学键中离子键的百分数为41%，则应作为___________晶体(填晶体类型)来处理。
(2)冰晶石能电离产生两种离子，晶体结构如图甲，“●”位于顶点和面心，“○”位于棱的中点和小立方体的体心，则大立方体的体心“”所代表的微粒是___________。
(3)氯化铝的熔点为194℃，易升华，氯化铝属于___________晶体(填晶体类型)。氯化铝常以二聚体的形式存在其结构模型为，一个二聚体中含有配位键___________个，铝原子的杂化方式为___________。
(4)在一定条件下可制得熔点和硬度都很高的晶体，晶胞结构如图乙所示，则一个晶胞中含有___________个N原子，的配位数为___________。
(5)金属铝的晶胞如图丙所示：晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。