1 . X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素原子无中子。回答下列问题：
(1)M与W形成的分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”)；与该分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)___。
(2)元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是___(用元素符号表示)。
(3)ZW₃气体易溶于水的原因是___。(写两点)
(4)M₈是___晶体，该晶体中微粒间的作用力为___；
(5)X的最高价氧化物的水化物和Y的最高价氧化物相互反应的离子方程式___。

2 . D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物形成的分子的键角是__________度；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意2种含氧酸的化学式：___________________________________；
(3)D的氢化物与X的氢化物沸点比较，沸点高的是________（填化学式），原因是_________________________
(4)D 分别与Y、Z形成的化合物中D采用的杂化方式为_______、 _________.
(5)E的氢化物与Z的氢化物反应后生成的物质存在的化学键有_______
A: 离子键       B：极性共价键       C：非极性共价键     D：配位键

3 . 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
（1）Co 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。
（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）ClO₄ ^-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。

（5）[Co（H₂O）₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______（填选项字母）。
A．离子键             B．金属键             C．配位键               D．氢键             E．极性键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为______nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

4 . 硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a-型，1912年 E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S_g分子，1891年，M．R．Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了ɛ一种菱形的硫，后来证明含有S₆分子。下列说法正确的是

A．S6和S8互为同位素

B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

5 . 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1)       基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄] ²⁺。
①下列微粒中与SO₄^2-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H₂SO₄ B.CO₃^2- C.PO₄^3- D.CCl₄
②H₂O分子中心原子的杂化类型为______；NH₃分子的空间构型为________。
分子中的键角：H₂O_______ NH₃(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu²⁺与的配位能力H₂O_________NH₃ (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH₃·NH₃）与乙烷互为等电子体。写出BH₃·NH₃的结构式（结构中若含配位键用“”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。

(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm³,表示阿伏加 德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)

6 . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（       ）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

7 . 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：


①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；
③此配离子中含有的化学键为_____。
A．离子键        B．金属键        C．极性键        D．非极性键       E．配位键        F．氢键            G．σ键             H．π键
（2）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。NO₂^-离子的VSEPR模型名称为_____，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，写出两种与BH₄^-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm³，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。