1 . 下列关于各晶体模型示意图的分析正确的是

名称	的晶胞	的晶胞	晶体碘的晶胞	石墨晶体的结构
模型 示意图
分析	1个晶胞内含有6个和6个	B．Si原子的配位数为2	C．在晶胞中的排列有2种取向	D．石墨层与层间的主要作用力是共价键

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
(1)金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。
(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol 分子中σ键数为_______(用表示)。
(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：_______。
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。
(5)已知化学键的键能数据如下表：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能kJ/mol	360	436	431	176

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。

5 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO₂分子中含有5对孤电子对，则SO₂中的大π键应表示为___________。SO₂分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A．       B．
C．       D．
(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C₆₀的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。

6 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。

7 . 失水后可转为，结构如图。下列说法正确的是

A．位于周期表区

B．中键角小于中键角

C．此结构中与、与离子之间的作用力相同

D．基态O原子核外电子有5种空间运动状态

8 . Ⅰ.X、Y、Q、Z、W、Ｍ、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和Ｍ同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态Ｎ原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示

(1)基态W原子的电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_______(填元素符号)
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
a.       b.       c.       d.
Ⅱ.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。有_______个手性碳原子。
(4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之间，其原因是_______。
(5)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_______
(6)与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_______。
(7)的结构如图：

①中_______(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②中的比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。
(8)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_______
A.       B.       C.       D.       E.
(9)金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。

A．水

B．

C．溶液

D．溶液

9 . 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬、含镍。回答下列问题：
(1)不锈钢所属的晶体类型为_______。
(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则该晶体的晶体类型为_______晶体，中含有的化学键类型包括_______(填字母)。
A．氢键   B．离子键   C．配位键   D．极性共价键   E．金属键   F．范德华力
(3)氧元素与可形成低价态氧化物。

①立方晶胞结构如图所示，则单位晶胞内的个数为_______；与紧邻的所有构成的几何构型为_______。
②若与之间最近距离为，则该晶体的密度计算式为_______。(用含的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)