1 . 下列说法错误的是

A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象

B．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成

C．X射线衍射实验可测定晶胞中各粒子的位置，判断键长、键角和分子结构

D．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性

2 . 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是___________(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的___________区。
②Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺。
i．该离子中不含的化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键     B．配位键     C．σ键     D．共价键      E．π键       F．氢键
ii．已知该离子中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(℃)	46	118

(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为___________。

4 . 回答下列问题。
(1)从结构角度分析，较稳定的原因是__________。
(2)类卤素分子中键与键的数目比__________。
(3)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是__________。
(4)有机物尿素。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为__________。
(5)吡咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为__________。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①的化学式为__________.
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距__________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

5 . 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布图为___________。
(2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为___________；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni^2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为___________；元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为___________。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g·cm^-3(列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关

B．某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道

C．C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定

D．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

8 . 下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④用质谱法区分晶体与非晶体；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥受热分解生成和H₂O，既破坏了离子键，也破坏了共价键；

A．①②③

B．②③⑥

C．④⑤⑥

D．②③④

9 . Ⅰ.氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物O₂F₂、OF₂的结构已经确定。

	O2F2	H2O2
O—O键长/pm	121	148

①依据数据推测O—O键的稳定性：O₂F₂___________ H₂O₂(填“>”或“<”)。
②OF₂中F-O-F的键角小于H₂O中H-O-H的键角，解释原因：___________。
(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H···Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)_n固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。
②HF中加入BF₃可以解离出H₂F⁺和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
Ⅱ.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下：
(4)有机化合物W的结构简式为：

该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。
(5)W可与形成化合物Q，其结构如下所示：

①基态的价电子排布式为___________。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

10 . 硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。根据要求回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置为 ___________。
(2)下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．[Ar]3d54s1

B．[Ar]3d44s14p1

C．[Ar]3d5

D．[Ar]3d54p1

(3)CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如图所示。

        

①该结构中碳原子的杂化类型为___________；
②基态Fe²⁺的核外价层电子排布式为 ___________。
(4)Cu可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验。
(5)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为___________。分子中键角___________中键角(填“>”、“<”、“=”)。