1 . 氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为___________晶体。
(2)易溶于水的主要原因是___________。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为___________(用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

   

(4)原子位于原子构成的___________面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为___________。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为___________L。

4 . 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe

B．晶体中存在的化学键类型为金属键

C．晶胞中Fe和Mg的配位数都是4

D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值

5 . Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数     B．未成对电子数        C．原子半径       D．第三电离能       
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。
① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。
② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。
（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na₂O + NaClNa₃OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑
① Na₂O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键        B．离子键　   C．配位键　     D．极性键        E．非极性键
（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。
   
①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加 德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。

6 . 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数

C．Si-O和C-O的键能

D．对羟基苯甲醛（   ）和邻羟基苯甲醛（   ）的沸点

7 . 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④