1 . 有机―无机杂化铅卤钙钛矿()作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。
(1)Pb位于第六周期第ⅣA族，其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。沸点：___________(填“高于”或“低于”)。
(3)有机阳离子可通过制备，中的杂化类型是___________；的立体构型为___________。
(4)的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个周围距离最近的数目为___________，已知晶胞边长为，的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________(用含a、、的代数式表示)。

2 . 元素Fe、Ni、C等形成的各种合金在工业、生活、国防中有很大的作用。
(1)Ni在元素周期表中的位置为________。
(2)元素铜与镍的第二电离能：I_Cu_____ (填“> ”或“< ”)I_Ni，原因是_______。
(3)二茂铁是种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C₅H₅)₂，可看作是Fe²⁺与两个正五边形的环戊二烯负离子(C₅H)配体形成的夹心型分子(如图所示)，熔点为173℃ (在100 ℃时开始升华)，沸点为249 ℃。

①二茂铁的晶体类型是____ ；1 mol环戊二烯()分子中含______molσ键。
②结合二茂铁的结构，预测二茂铁在水中的溶解性并说明理由：________。
(4)FeS₂晶体的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a nm，FeS₂的相对分子质量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则其晶体密度的计算表达式为____________g·cm^-3。

3 . 全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A．属于有机物	B．与N2互为同素异形体
C．可用于制造炸药	D．不含共价键

4 . 电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题，观察图片，回答问题。
Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为________；图2中碳原子的杂化方式为________。
(2)在基态原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____形。
(3)碳的最高价含氧酸根的空间构型是__________；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是__________。
Ⅱ.传统锂电池的主要成分是，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与和发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物。

(4)基态原子的价电子排布式为_____________；化合物中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是__________。
(5)已知化合物中各原子半径依次为：，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为__________(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。

5 . 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO₄＋4KCN＝K₂[Cu(CN)₄]＋K₂SO₄。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。
(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。
(3)N₂O₅晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO₃^－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO₂^＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。
(4)相同条件下，SO₂、CO₂在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。
(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm^－3。

6 . 铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO₄^-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是__。（已知CO₃^2-的结构式为 ）
③NaNT可以 （双聚氰胺）为原料制备，双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__，1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。

(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm，则镍镁晶体未储氢时的密度为__（列出计算表达式，N_A表示阿伏加 德罗常数的数值）g•cm^-3。

7 . 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm。