1 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C	B．该有机物中碳原子采取sp、杂化
C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形	D．的空间结构与VSEPR模型相同

2 . 金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是

A．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为4：3

B．分子中含有双键的数目是30个

C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有2个碳原子

D．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性

3 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

B．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

4 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有-种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在第三周期元素形成的简单离子中最小。E²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
(1)D所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______。
(2)ECl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子[E(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)：

配离子[E(En)₂]²⁺中，提供孤电子对的原子是_______配位数为_______。
(3)BA₃易液化的原因是_______；向硫酸铜溶液中滴加BA₃的水溶液至生成的难溶物溶解，再加适量乙醇后，析出的蓝色晶体是_______。(填化学式)
(4)B和D组成的化合物DB耐高温、硬度大，可做陶瓷材料，属于_______晶体，其晶胞如图，若晶胞边长为apm，则B和D两原子最近距离是_______pm。

(5)与D同周期的另外两种金属的简单氧化物熔点由大到小为_______。

5 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为

B．一个一水合甘氨酸锌分子中含有2个键

C．基态价电子排布式为

D．一水合甘氨酸锌中Zn属于d区

6 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(用元素符号表示，下同)。
(2)C、D、E、F四种元素的原子半径由大到小的顺序___。
(3)由A、C两种元素形成键角为180°的化合物的结构式___。
(4)已知元素A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为___。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___。
(6)元素G位于周期表的___区，该元素可形成G²⁺、G³⁺，其中较稳定的是G³⁺，原因是__。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是__(填“离子化合物”或“共价化合物”)

7 . 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：，回答下列问题：
(1)基态Zn的价电子排布式为_____，基态C原子核外电子占据_______个空间运动状态不同的原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，分子中含有的σ键与π键数目之比为________。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是______。
(4)中与之间的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______。
(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。


①填入组成的_______空隙中；
A．四面体       B．六面体       C．八面体       D．十二面体
②已知晶体密度为，该晶胞的边长表达式为____pm(写计算表达式)。

8 . 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料。回答下列问题：
(1)基态硒原子的核外电子排布式为［Ar］___________，核外电子占据的最高能层的符号是___________。
(2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为___________。
(4)已知的熔点77.9℃，沸点201℃；的熔点−49.5℃，沸点84℃，则的晶体类型为_______，的杂化轨道类型为_______，的空间构型为_______。
(5)砷化镓的晶胞结构如下图所示，若该晶体密度为，则晶胞参数a=_______cm(用表示阿伏加德罗常数)。

9 . 下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是

A．中含有键

B．白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中

C．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键

D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为8

10 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键