2 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。
(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。
A.离子键B.氢键C.σ键D.π键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。
(4)从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点低于此超分子的原因是________
(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm^-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol^-1,阿伏加德罗常数的值是N_A,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。

3 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，写出Cr的价电子排布式________。
（2）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，写出镍在周期表中的位置__________。
（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：____
①请将方程式补充完整并配平_______________________
②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是____。
③和类似，也是两性氢氧化物，写出和NaOH反应的离子方程式__________。

4 . 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆（制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂），电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
（1）Co 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。
（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（4）ClO₄ ^-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为______。

（5）[Co（H₂O）₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______（填选项字母）。
A．离子键             B．金属键             C．配位键               D．氢键             E．极性键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为______nm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

5 . 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1)       基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH₃)₄] ²⁺。
①下列微粒中与SO₄^2-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H₂SO₄ B.CO₃^2- C.PO₄^3- D.CCl₄
②H₂O分子中心原子的杂化类型为______；NH₃分子的空间构型为________。
分子中的键角：H₂O_______ NH₃(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu²⁺与的配位能力H₂O_________NH₃ (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH₃·NH₃）与乙烷互为等电子体。写出BH₃·NH₃的结构式（结构中若含配位键用“”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。

(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm³,表示阿伏加 德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)

6 . 人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。
(1)基态铁原子的价电子排布图为____。
(2)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，l个(SCN)₂分子中含有键的数目为___。类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是________。
(3)硝酸钾中NO₃^-的空间构型为______，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子的化学式_____。
(4)钙的配合物离子[W(CO)₅OH]^-能催化固定CO₂，该配合物离子中钨的配位数是____。

7 . 铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。
(2)基态Fe³⁺的核外电子排布式___________
(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH₂)₂)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。
(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH₃)、联氨(N₂H₄)等弱碱，已知氨(NH₃熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N₂H₄熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若晶体密度为dg·cm^－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

8 . 表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10﹣10 m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	﹣	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	﹣2	﹣	﹣2	﹣	﹣4	﹣3	﹣1	﹣	﹣3	﹣4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是_____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基态原子的核外电子排布式是___________．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）______．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ键与π键之比_________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
（5）如图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________

（6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（用含a、N_A的代数式表示）________________（g/mL）。

9 . 硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
（1）锌在周期表中的位置___________________；Se基态原子价电子排布图为_____________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
（2）Na₂SeO₃分子中Se原子的杂化类型为_______；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是_______。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为_______；下列与SeO₃互为等电子体的有_________(填序号)。
A．CO₃^2-            B．NO₃^-            C．NCl₃            D．SO₃^2-
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)；若该晶胞密度为ρg/cm³，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。

10 . [化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是_______________________________。
（4）某种分子式为Y₄Z₄W₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为_____________________。
②合成XR的化学方程式为_____________________。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，晶体的密度为______g/cm³。