2 . 氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。
Ⅰ．C₆₀可用作储存氢气的材料，结构如下图所示。

(1)继C₆₀后，科学家合成了Si₆₀、N₆₀三者结构相似。下列说法正确的是______(填序号)

A．C60、Si60、N60分子内部的作用力是共价键

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

Ⅱ．最近科学家对一种新型储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)、每个平面小上下最多可吸附10个H₂分子。

(2)C₁₆S₈与H₂间以______(填微粒间作用力类型)结合。
(3)C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：______。
Ⅲ．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
(4)锂位于元素周期表的位置______。
(5)由元素周期律能得到______。(填序号)

A．碱性：LiOH<NaOH	B．与水反应的剧烈程度：Li<Na
C．沸点：H2O大于HF	D．酸性：HCl大于H2SO3

(6)LiBH₄中不存在的作用力有______(填序号)。

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．分子间作用力

(7)氢化锂(LiH)是离子化合物。写出其电子式______，LiH中负离子半径大于正离子半径，其原因是______。
(8)若该反应中释放67.2LH₂(标况下)，则转移的电子数为______个。

5 . 氢能备受人们的关注，储氢材料的研究对于氢能的储运和开发具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．储氢材料氨硼烷储氢容量高，常温常压下为白色晶体，熔点，易溶于水。
(1)晶体的晶体类型为___________晶体。
(2)易溶于水的主要原因是___________。
(3)中都达到稳定结构，分子的结构式为___________(用“”表示配位键)。
Ⅱ．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

   

(4)原子位于原子构成的___________面体空隙中。
(5)铁镁合金的化学式为___________。
(6)若该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________(用含的表达式表示)。
(7)若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存(标准状况)的体积约为___________L。

6 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：
   
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。
a．Ⅰ中仅有σ键
b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
c．Ⅱ易溶于水
d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。
(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
   
①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。
a．       b．     c．       d．    

7 . 氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

(1)教材中介绍的金刚石的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化，而石墨的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化。石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填选项字母)。

A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．两种晶体中均不含有离子键

D．两种晶体均为分子晶体

(3)立方相氮化硼晶体内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为_______形，立方相氮化硼晶体中，一个B与最近N之间有4个键，而B原子最外层中只有3个电子，推测其中可能有一个键为_______键。
(4)(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1mol 含有_______mol配位键。
(5)如上图所示，立方相BN晶体晶胞结构与金刚石相似，该晶胞中含有_______个N原子、_______个B原子。晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用含和a的式子表示，已知：)。

8 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)铜单质属于_______晶体，铜晶胞如图I所示，一个铜晶胞含有_______个铜原子；铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图Ⅱ，则化合物中铜元素的化合价为_______。

(2)配合物是深蓝色晶体，在配合物的配离子中，中心离子是_______(填化学式)，配体是_______(填化学式)，配位数为_______，中的N_______(填“给出”或“接受”)孤电子对。
(3)与形成的配合物可表示成，该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化与成键，则中与n个氮原子的空间结构呈_______形，n=_______。
(4)与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，不考虑相对分子质量的影响，其原因是：_______。
②配合物中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。
A.配位键                           B.极性键                           C.离子键
D.非极性键                           E.范德华力                           F.金属键