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1 . 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
(2)
是钴元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为______ ，中心离子的配位数为______ 。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______ 。
(3)①
、
的晶体结构均属于
型(
和
的半径分别为69pm和74pm)，的熔点比高，其原因是______ 。
②已知
(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因______ 。
(4)
与
可形成一种红色晶体，其晶体结构如图所示，则一个晶胞的质量为______ g(
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
| A．铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 |
| B．金属键没有方向性和饱和性 |
| C．基态铁原子核外未成对电子有4个 |
| D．锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区 |
是钴元素形成的一种配位化合物。①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为
(3)①
、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm)，的熔点比高，其原因是②已知
(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因(4)
与可形成一种红色晶体，其晶体结构如图所示，则一个晶胞的质量为为阿伏加德罗常数的值)。
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2 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示：___________ 。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl4相似。试预测CCl4的沸点___________ 136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：___________ 。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________ 。___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与CCl4相似。试预测CCl4的沸点
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为
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2024-05-05更新
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124次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
3 . 铁和硒(
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)比较键角大小：气态
分子_____ 
离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____ 。
(2)富马酸亚铁
是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
富马酸分子中
键与
键的数目比为_____ ；
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将
转化为
，反应过程如图所示：
产物中N原子的杂化轨道类型为_____ ；
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为_____ ；
②Fe原子的配位数为_____ ；
③该晶胞参数
、
。阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为_____ 
(列出计算式)。
)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)比较键角大小：气态
分子离子(填“>”“<”或“=”)，原因是(2)富马酸亚铁
是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸分子中
键与键的数目比为(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化
，将转化为，反应过程如图所示：产物中N原子的杂化轨道类型为
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为
②Fe原子的配位数为
③该晶胞参数
、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为(列出计算式)。
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解题方法
4 . 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位，铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题：
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：___________ 。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：___________ 。___________ 。
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________ ；若晶胞中1，2号原子的坐标分别为(
)、(
)，则晶胞中3号原子的坐标___________ 。
②则该立方晶胞的密度为
表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________ 。
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图：
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：
②NH3是重要的配体，NH3分子的VSEPR模型为
)分子中的碳原子的杂化方式为
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构，因该物质资源丰富，具有优良抗腐蚀性和抗氧化性，价格低廉，有取代不锈钢的巨大潜力。
①铁、铝金属间化合物的化学式为
)、()，则晶胞中3号原子的坐标②则该立方晶胞的密度为
表示阿伏加德罗常数，试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为
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5 . 镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为______ ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有______ 种；
的空间结构是______ 。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______ 。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物
、
等，与氯、溴结合能形成
、
，上述四种物质沸点由高到低的顺序为______ ，丁硅烯（
）中
键与
键个数之比为______ 。
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，熔点如下表所示，分析其熔点变化的原因：______ 。
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为
的空间结构是(2)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是
、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低的顺序为）中键与键个数之比为(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，熔点如下表所示，分析其熔点变化的原因：
| 晶体 | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
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解题方法
6 . 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：
与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。
(1)
具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是___________ (填标号)。
A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触
B．烯烃在冠醚中溶解度好
C．
随进入冠醚溶液，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快
(2)与冠醚a结合能力强，
有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①基态的核外电子空间运动状态有___________ 种。
②晶胞结构如图所示，该立方晶胞中Co原子填充的空隙为其配位数为___________ ，该晶体密度为
，则该晶胞的棱长为___________ pm。
(3)测定配合物乙二胺四乙酸铁(Ⅲ)钠(
)样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用
标准液滴定，重复操作2~3次，消耗
标准液平均值为VmL(已知
)。
①样品中铁元素的质量分数为___________ %。
②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为___________ 。
已知：
与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。(1)
具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触
B．烯烃在冠醚中溶解度好
C．
随进入冠醚溶液，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快(2)
与冠醚a结合能力强，有独特的电性、磁性和光致发光性能。①基态
的核外电子空间运动状态有②
晶胞结构如图所示，该立方晶胞中Co原子填充的空隙为其配位数为，则该晶胞的棱长为(3)测定配合物乙二胺四乙酸铁(Ⅲ)钠(
)样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为VmL(已知)。①样品中铁元素的质量分数为
②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为
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解题方法
7 . 刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂(
)，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由
、
(葡萄糖)和
在高温条件下制备：
。回答下列问题：
(1)Li位于元素周期表的_____ 区，基态Fe原子的价电子排布式为_________ 。
(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______ 。
(3)有关
叙述正确的是___________。
(4)
的空间结构为______ ，其中P采取____ 杂化方式。
(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______ ，解释易溶于水的原因_______ 。
)，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：(1)Li位于元素周期表的
(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是
(3)有关
叙述正确的是___________。A．分子中键和 键个数比为1：1 | B．含有极性键的非极性分子 |
C．分子空间结构与 相同 | D．熔点、沸点高于 |
的空间结构为(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是
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2024-01-13更新
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224次组卷
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2卷引用：湖南省益阳博雅高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
8 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含
、NiO、FeO、
)中回收金属镍并转化为
的流程如图所示：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________ 。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与
反应的化学方程式：_______ 。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______ 。
(4)①“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，
，则的苯取率为_______ 。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______ 。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料
，该反应的离子方程式为_________ 。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。
、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与
反应的化学方程式：(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是
(4)①“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为②反萃取获得
，溶液的实验操作是(5)
在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。
A．图a中，电负性 |
| B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 |
| C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 |
D．氧化镍中、 的配位数都是6 |
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2024-01-05更新
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256次组卷
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5卷引用：湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期期末适应性考试化学试题
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解题方法
9 . 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为
，硼砂的化学式为
。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。请回答下列有关问题：
已知：
在20℃、40℃、60℃、100℃时溶解度依次为
、
、
、
。
(1)B原子的电子排布式为________ 。
(2)硼砂溶于热水后，常用
调pH至2~3，紧接着再采用“热过滤”、冷却结晶获得硼酸晶体。“热过滤”的目的是________________________________________________ 。
(3)X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________________ 。
(4)
需要在
氛围中加热制
，其目的是__________ 。
(5)已知硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_______ 。
已知硼酸在水中电离产生
的过程为
。下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是________ (填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成 B．硼酸为三元酸
C．
的水溶液呈碱性 D．硼酸和
中
的键角相同
(6)制得的粗硼在一定条件下生成
，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的完全分解，生成的
用
溶液滴定至终点，消耗溶液
。该粗硼样品的纯度为________ (提示：
)
，硼砂的化学式为。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。请回答下列有关问题： 已知：
在20℃、40℃、60℃、100℃时溶解度依次为、、、。(1)B原子的电子排布式为
(2)硼砂溶于热水后，常用
调pH至2~3，紧接着再采用“热过滤”、冷却结晶获得硼酸晶体。“热过滤”的目的是(3)X为
晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为(4)
需要在氛围中加热制，其目的是(5)已知硼酸(
)是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是 已知硼酸在水中电离产生
的过程为。下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是A．硼酸的电离过程中有配位键形成 B．硼酸为三元酸
C．
的水溶液呈碱性 D．硼酸和中的键角相同(6)制得的粗硼在一定条件下生成
，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为)
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解题方法
10 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________ ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________ (填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为___________ 。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________ ，晶体类型是___________ ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________ 。
(3)NH3分子中的键角为107°，但在
中NH3分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是___________ 。
(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数
___________ 
(列出表达式)。
(1)基态
的核外电子排布式为(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中
的空间构型为②甘氨酸中C原子的杂化方式为
(3)NH3分子中的键角为107°，但在
中NH3分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是 (4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数
(列出表达式)。
您最近一年使用：0次
2023-07-07更新
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84次组卷
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3卷引用：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
