5 . 硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
(1)金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。
(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol 分子中σ键数为_______(用表示)。
(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：_______。
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。
(5)已知化学键的键能数据如下表：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能kJ/mol	360	436	431	176

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。

6 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO₂分子中含有5对孤电子对，则SO₂中的大π键应表示为___________。SO₂分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A．       B．
C．       D．
(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C₆₀的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。

9 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是

A．MgO的熔点高于NaCl的熔点

B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅

C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

10 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。