1 . 下图是a、b在铱(Ir)催化剂中转化为c的示意图，则相关叙述错误的是

A．c中只有一个手性碳原子

B．a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大

C．已知基态铱(Ir)的价电子排布式为，则Ir属于第Ⅷ族元素

D．b与Na反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同

2 . 半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是_______，原因是_______。硅有晶体硅和无定形硅，可以用_______(填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态原子的简化电子排布式为_______，立方砷化硼中，_______(填“含有”或“不含有”)配位键。

(3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．分子识别和自组装是超分子的重要特征

B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为

C．乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键

D．丙分子中存在氢键

(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。1号原子和2号原子之间的距离为_______；晶胞密度为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。

3 . 刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂()，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：
(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。
(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。
(3)有关叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1	B．含有极性键的非极性分子
C．分子空间结构与相同	D．熔点、沸点高于

(4)的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。
(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。

4 . 磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)白磷(结构如图1所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷(P₄)的相对分子质量为___________。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
③电负性：P___________(填“>”“<”或“=”)O。
(2)磷，及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。
②第一电离能：Si___________(填“>”“<”或“=”)C。
③CO₂和CO的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。
④常温下，H₃PO₄与少量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：Cu₃P不溶于水)。

5 . 氯化铍（BeO）高温下导热性能良好，具有一定的防核辐射作用，常用于制合金、催化剂和耐火材料等。利用金绿宝石共生矿（主要成分是BeAl₂O₄，含少量铁的氧化物、石英）制备氧化铍和副产品铵明矾的工艺流程如下：

已知：①当金绿宝石与其他矿石共生时，形成的结构不易溶于硫酸。
②该工艺中，溶液中金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
开始沉淀pH	1.5	3.3	6.5	5.2
完全沉淀pH	3.7	5.0	9.7	8.8

回答下列问题：
(1)“熔炼”的作用是___________。
(2)“酸浸”时，BeAl₂O₄发生反应的离子方程式是加入过量硫酸的作用是：___________。①充分反应，提高浸出率；②____________。
(3)“结晶”时可获得铵明矾，将铵明矾脱水后进一步热分解可获得高纯氧化铝，完成反应的化学方程式：__________↑+__________。
(4)“氧化”时加入H₂O₂的目的是___________。“调pH”的范围是________。
(5)BeO的立方晶胞如图所示：

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为（0，0，0），则1号原子的坐标为_______________。
②若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，则BeO晶体的密度________g·cm^-3。

6 . 下列关于各晶体模型示意图的分析正确的是

名称	的晶胞	的晶胞	晶体碘的晶胞	石墨晶体的结构
模型 示意图
分析	1个晶胞内含有6个和6个	B．Si原子的配位数为2	C．在晶胞中的排列有2种取向	D．石墨层与层间的主要作用力是共价键

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
(1)金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。
(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol 分子中σ键数为_______(用表示)。
(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：_______。
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。
(5)已知化学键的键能数据如下表：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能kJ/mol	360	436	431	176

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。

8 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，已知SO₂分子中含有5对孤电子对，则SO₂中的大π键应表示为___________。SO₂分子中键角∠OSO___________中键角∠ONO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A．       B．
C．       D．
(4)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是___________。C₆₀的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
(5)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力。已知冰的升华热是，请估算冰中氢键的作用能为多少___________。

9 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是

A．MgO的熔点高于NaCl的熔点

B．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅

C．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

10 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。