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1 . 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
(2)是钴元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为______ ,中心离子的配位数为______ 。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______ 。
(3)①、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm),的熔点比高,其原因是______ 。
②已知(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因______ 。
(4)与可形成一种红色晶体,其晶体结构如图所示,则一个晶胞的质量为______ g(为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A.铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 |
B.金属键没有方向性和饱和性 |
C.基态铁原子核外未成对电子有4个 |
D.锌属于过渡元素,处于元素周期表的d区 |
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为
(3)①、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm),的熔点比高,其原因是
②已知(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因
(4)与可形成一种红色晶体,其晶体结构如图所示,则一个晶胞的质量为
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2 . 钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。一种制备金属钛的工艺流程如下所示:(1)在高温、惰性气氛中用镁还原四氯化钛(TiCl4)是得到金属钛主要方法之一,试写出该还原过程的反应方程式___________ 。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,结构与CCl4相似。试预测CCl4的沸点___________ 136℃(填“>”“<”或“=”)并阐述推测理由___________ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化作用的一个实例如下所示:化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因为___________ 。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为___________ 。(5)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、b、NA的代数式表示)。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,结构与CCl4相似。试预测CCl4的沸点
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化作用的一个实例如下所示:化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因为
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,该阳离子的结构片段如图所示。该阳离子中Ti与O的原子数之比为
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2024-05-05更新
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124次组卷
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2卷引用:湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
名校
3 . 一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如图所示,其中为平面结构。下列说法错误的是
A.该晶体中存在氢键 |
B.中C原子为杂化 |
C.基态原子的未成对电子数: |
D.基态原子的第一电离能: |
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2024-05-03更新
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226次组卷
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2卷引用:湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高二下学期高考科目化学期中考试题
名校
4 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________ (填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________ 。
③硫氰酸的电子式为___________ 。
(2)的VSEPR模型是___________ ,的中心原子的价层电子对数是___________ 。
(3)键角:___________ (填“>”“<”或“=”),判断的理由为___________ 。
(4)酸性:三氟乙酸()___________ (填“>”或“<”),判断的理由为___________ 。
(5)与水反应的化学方程式为___________ (该反应为非氧化还原反应)。
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是
③硫氰酸的电子式为
(2)的VSEPR模型是
(3)键角:
(4)酸性:三氟乙酸()
(5)与水反应的化学方程式为
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2024-04-26更新
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214次组卷
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2卷引用:湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
名校
5 . 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等形成稳定环状离子,其中Cu2+与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是
A.铜的第二电离能小于锌的第二电离能 |
B.乙二胺中2个N原子均可与Cu2+形成配位键 |
C.基态铜原子4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动 |
D.基态Mg原子中,电子占据的最高能层具有的原子轨道为9 |
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2024-04-05更新
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113次组卷
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3卷引用:湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
6 . 下列对有关事实的解释错误的是
选项事实 | 解释 | |
A | 酸性:CF3COOH>CH3COOH | F电负性更大使羟基极性变强 |
B | 金刚石的熔点高于单晶硅 | 金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大 |
C | 稳定性:H2O>H2S | H-O键的键能比H-S键的键能大 |
D | SiO2的熔点比干冰高 | SiO2比CO2相对分子质量大,分子间作用力大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-26更新
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355次组卷
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2卷引用:湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
7 . 下列对有关事实的解释错误的是
选项事实 | 解释 | |
A | 的熔点比干冰高 | 比相对分子质量大,分子间作用力大 |
B | 的酸性比强 | 分子比分子的非羟基氧原子多 |
C | 金刚石的熔点高于单晶硅 | 金刚石的C―C比单晶硅的Si―Si键能大 |
D | 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 | 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后,又从高能级轨道跃迁至低能级轨道,释放出不同波长的光 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-25更新
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295次组卷
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2卷引用:湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 铁在生活中分布较广,占地壳含量的4.75%,仅次于氧、硅、铝,位居地壳含量第四位,铁及其化合物在人们生成、生活中有着广泛的应用,请按要求回答下列问题:
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图:___________ 。
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式:___________ 。___________ 。
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构,因该物质资源丰富,具有优良抗腐蚀性和抗氧化性,价格低廉,有取代不锈钢的巨大潜力。说明:Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心,以及四个互不相邻的小立方体的体心;Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为___________ ;若晶胞中1,2号原子的坐标分别为()、(),则晶胞中3号原子的坐标___________ 。
②则该立方晶胞的密度为表示阿伏加德罗常数,试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为___________ 。
(1)请写出Fe原子的价层电子排布图:
(2)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,得到深蓝色的透明溶液。
①请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式:
②NH3是重要的配体,NH3分子的VSEPR模型为
(3)如图是一种铁、铝金属间化合物的晶胞结构,因该物质资源丰富,具有优良抗腐蚀性和抗氧化性,价格低廉,有取代不锈钢的巨大潜力。说明:Fe原子位于顶点、面心、棱心、大立方体的体心,以及四个互不相邻的小立方体的体心;Al原子位于四个互不相邻的小立方体体心。
①铁、铝金属间化合物的化学式为
②则该立方晶胞的密度为表示阿伏加德罗常数,试计算晶胞中距离最近的两个Fe原子核间的距离为
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9 . 在国家卫健委2020年2月发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中,有一款试用药是老药新用,其分子结构如图所示.已知该药物由短周期元素组成,X、Y为同主族元素,X的原子半径小于Y,X、Y原子的质子数之和减去Y原子的最外层电子数即为Z的原子序数.下列说法错误的是
A.Z的电负性比Y大 |
B.该药物分子中X原子有两种杂化方式 |
C.X、Y、Z的常见单质都属于分子晶体 |
D.Y与Z形成的化合物中,原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
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10 . 镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通信等领域。回答下列问题:
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为______ ;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有______ 种;的空间结构是______ 。
(2)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是______ 。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等,与氯、溴结合能形成、,上述四种物质沸点由高到低的顺序为______ ,丁硅烯()中键与键个数之比为______ 。
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体,熔点如下表所示,分析其熔点变化的原因:______ 。
(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的核外电子排布式为
(2)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位数是
(3)GaN、GaP、GaAs都是共价晶体,熔点如下表所示,分析其熔点变化的原因:
晶体 | GaN | GaP | GaAs |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
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