1 . 氮化钛是一种导电材料，也是一种催化剂。氮化钛晶胞如图所示，A的原子坐标为，C的原子坐标为。已知：它的晶胞参数为，氮原子半径为下列叙述错误的是

A．基态钛原子有2个未成对电子	B．B的原子坐标为
C．钛原子半径为	D．氮原子的配位数为12

2 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)类卤素对应的酸有两种，硫氰酸()和异硫氰酸()：
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________(填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________。
③硫氰酸的电子式为___________。
(2)的VSEPR模型是___________，的中心原子的价层电子对数是___________。
(3)键角：___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。
(4)酸性：三氟乙酸()___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。
(5)与水反应的化学方程式为___________(该反应为非氧化还原反应)。

4 . Mn是元素周期表中第25号元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反应如下：
   
回答下列问题：
(1)组成物质Ⅰ的元素中，电负性最大是_____(填元素符号)。
(2)物质Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有_____；该分子中含有键_____mol。
(3)的VSEPR模型为_____；已知，但该反应不及Na与的反应剧烈，从共价键的角度分析，可能的原因是_____。
(4)Mn元素在周期表中的位置是_____；基态Mn原子的核外电子有_____种空间运动状态。
(5)某种晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为_____。已知该晶胞底面是边长为的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为、、，则Mn与O形成化学键的键长为_____cm(用含a、m、n的代数式表示)。
   

5 . 下列关于各晶体模型示意图的分析正确的是

名称	的晶胞	的晶胞	晶体碘的晶胞	石墨晶体的结构
模型 示意图
分析	1个晶胞内含有6个和6个	B．Si原子的配位数为2	C．在晶胞中的排列有2种取向	D．石墨层与层间的主要作用力是共价键

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 2020年8月19日发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第八版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎，其中羟基氯喹结构如图所示。

   

回答下列问题
(1)羟基氯喹分子中含氧官能团的名称为_____。
(2)羟基氯喹分子中基态Cl原子核外电子有_____种空间运动状态。
(3)羟基氯喹分子中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)，第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)N原子的VSEPR模型为_____。
(5)请在答题卡中，用*标出羟基氯喹分子中的手性碳原子_____。
(6)下列现代分析手段中，可用于检测羟基氯的晶体结构是_____。

A．X射线衍射

B．原子光谱

C．元素分析

D．红外光谱

7 . 黑火药的爆炸反应原理为2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑。请回答下列问题：
(1)基态O原子的核外电子排布式为___________；基态¹⁸O原子核外有___________种空间运动状态的电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。
(4)K⁺与S^2-具有相同的电子构型，r(K⁺)小于r(S^2-)，原因是___________。
(5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。
a．b．c．d．
(6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能(E₁)。MgO的Born-Haber循环如图所示。

由图可知，Mg原子的第二电离能为___________kJ/mol；O=O键的键能为___________kJ/mol；氧原子的第一电子亲和能为___________kJ/mol。

8 . 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将乙炔催化还原成乙烯。
①基态Fe³⁺的核外电子排布式为_______。
②C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
③下列说法正确的有_______(不定项选择)。
A.C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子 　 B.碳负离子CH呈三角锥形
C.NO⁺电子式为 D.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
(2)NaN₃可用于汽车安全气囊。写出两种与N互为等电子体的分子或离子_______。
(3)烟酰胺是一种含氮有机物，结构简式如图所示，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_______，1 mol该分子中含σ键的数目为_______。

(4)CaF₂的晶胞如图所示，若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞边长为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

9 . 是制作超细铜粉的原料，回答下列问题：
(1)中Cu显+1价，其价电子排布图为_______，核外电子有_______种空间运动状态。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。研究发现，它们简单氢化物的沸点按、、依次降低，出现这一现象的原因是_______。
(3)的空间构型为_______(写名称)，写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。
(4)超细铜粉与钙可形成储氢合金，晶胞结构如图所示。已知储氢后氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变，形成合金。则中n=_______(填数值)；储氢后合金的密度增加了_______%(填数值)。