物质结构与性质综合考查练习题及答案-湖南高中化学-适中-组卷网

23-24高三上·湖南邵阳·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

1 . 铁和硒(

)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)比较键角大小：气态

分子_____

离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____。
(2)富马酸亚铁

是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

富马酸分子中

键与

键的数目比为_____；
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化

，将

转化为

，反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为_____；
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____；
②Fe原子的配位数为_____；
③该晶胞参数

、

。阿伏加德罗常数的值为

，则该晶体的密度为_____

(列出计算式)。

2024-03-21更新 | 97次组卷 | 1卷引用：湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题

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23-24高二上·广东深圳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

解题方法

典型晶体模型

2 . ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．可以用质谱仪测定ZnS晶体结构

B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为

C．2号和3号原子之间的距离为

nm

D．2号原子的坐标为(

)

2024-01-25更新 | 516次组卷 | 6卷引用：湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

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23-24高三上·湖南长沙·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定原理的应用物质结构与性质综合考查晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

3 . 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。
已知：

与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好。

(1)

具有强氧化性，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入

，氧化效果大幅度提升，产生上述现象的原因可能是___________(填标号)。
A．烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触
B．烯烃在冠醚中溶解度好
C．

随

进入冠醚溶液，游离的

与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快
(2)

与冠醚a结合能力强，

有独特的电性、磁性和光致发光性能。
①基态

的核外电子空间运动状态有___________种。
②

晶胞结构如图所示，该立方晶胞中Co原子填充的空隙为其配位数为___________，该晶体密度为

，则该晶胞的棱长为___________pm。

(3)测定配合物乙二胺四乙酸铁(Ⅲ)钠(

)样品中铁的含量。称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10mL，加入稍过量的KI溶液，滴入淀粉溶液，用

标准液滴定，重复操作2~3次，消耗

标准液平均值为VmL(已知

)。
①样品中铁元素的质量分数为___________%。
②加入稍过量的KI溶液后，此时对应铁元素检验的离子方程式为___________。

2024-01-24更新 | 193次组卷 | 1卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考试卷（四）化学试题

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23-24高二上·辽宁·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响

解题方法

原子结构描述 “两大理论”与粒子构型

4 . 刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂(

)，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由

、

(葡萄糖)和

在高温条件下制备：

。回答下列问题：
(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。
(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。
(3)有关

叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1	B．含有极性键的非极性分子
C．分子空间结构与相同	D．熔点、沸点高于

(4)

的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。
(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。

2024-01-13更新 | 224次组卷 | 2卷引用：湖南省益阳博雅高级中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高三上·甘肃酒泉·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型其他金属及其化合物

名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含

、NiO、FeO、

)中回收金属镍并转化为

的流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与

反应的化学方程式：_______。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
(4)①“萃取”时发生反应

(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，

，则

的苯取率为_______。
②反萃取获得

，溶液的实验操作是______。
(5)

在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料

，该反应的离子方程式为_________。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中

、

的配位数都是6

2024-01-05更新 | 256次组卷 | 5卷引用：湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期期末适应性考试化学试题

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2023高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查元素非金属性强弱的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律

名校

解题方法

元素的性质

6 . M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种

B．该化合物中只含有离子键和配位键

C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强

D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

2023-12-15更新 | 461次组卷 | 2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考试卷（六）化学试题

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23-24高三上·安徽·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查核外电子运动元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

7 . 结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是

A．霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关

B．沸点：CH₃COOH＞HCOOCH₃，主要与CH₃COOH是极性分子有关

C．酸性：CICH₂COOH＞CH₃COOH，与Cl的电负性大于H的电负性有关

D．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关

2023-09-01更新 | 251次组卷 | 2卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024届高三上学期11月月考化学试题

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22-23高三下·江西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

名校

8 . 钙镁矿石是一种天然矿物，具有很好的热稳定性和耐腐蚀性，因此被广泛应用于各种领域。一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．Ca的配位数为4	B．距离S最近的S原子数目为3
C．该物质的化学式为	D．若Ca换为Mg，则该晶胞变为立方晶胞

2023-07-24更新 | 174次组卷 | 3卷引用：湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024届高三上学期11月月考化学试题

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22-23高二下·山西朔州·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查电子排布式利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

9 . 中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₃/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态

的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中

的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)NH₃分子中的键角为107°，但在