1 . 部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

下列叙述不正确的是

A．原子半径：W>X>Y

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

2 . 下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。
（2）J的简单离子的结构示意图__________。
（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。
（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

3 . （1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 
①写出Y元素的名称_____________________。 
②写出W元素在周期表中的位置__________________。 
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

4 . 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
   
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _______________________ 。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________（用“＞”表示）。

5 . 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______________（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______________________；

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法___________________________。

6 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1） 在这些元素中，最不活泼的是           ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）
（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的         ，酸性最强的__________;
（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为          ;
（4） ⑥的氢化物的电子式为       ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式          。

7 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH₃的电子式为____________；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄ b．原子半径：S＞P＞As     c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。
（4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________________